pH의 측정 실험 레포트

소개글

pH의 측정 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론
1) 실험 목적
2) 실험 이론

2. 실험 기구 및 순서
1) 실험재료
2) 실험순서

3. 실험 결과
1) 0.1 M HCl용액
2) 0.01 M HCl용액
3) 0.001 M HCl용액
4) pH4 용액
5) pH5 용액
6) pH6 용액
7) pH7 용액
8) pH8 용액
9) 미지시료 용액

4. 고찰

본문내용

1. 실험 목적 및 이론
- 실험 목적
pH에 따라 변색범위가 다른 7가지 산-염기 지시약을 사용하여 변색을 확인하고, 이 결과로부터 미지시료 용액의 pH를 추론해본다.

- 실험 이론
pH
수소이온 농도(mol/L)의 역수를 지수로 나타낸 값을 pH, 수산화이온 농도(mol/L)의 역수를 지수로 나타낸 값을 pOH라 한다.

<중 략>

2. 실험 기구 및 순서
실험재료
0.1 M HCl, 0.01 M HCl, 0.001 M HCl, pH4 용액, pH5 용액, pH6 용액, pH7 용액, pH8 용액, 비커, 스포이드,
시험관, 지시약(Thymol blue, Methyl red, Bromocresol purple, Bromothymol blue, Bromophenol blue, Phenol red, Phenolphthalein)

실험순서
1) 0.1 M HCl, 0.01 M HCl, 0.001 M HCl, pH4 용액, pH5 용액, pH6 용액, pH7 용액, pH8 용액을 준비한다.
2) 7개의 시험관에 0.1 M HCl 용액을 5mL씩 넣는다. Thymol blue, Methyl red, Bromocresol purple, Bromothymol blue, Bromophenol blue, Phenol red, Phenolphthalein의 7가지 지시약을 한 반울씩 시험관에 가한 후 나타난 용액의 색깔을 기록한다.
3) 이 용액을 버리고 0.01 M HCl 용액을 5mL씩 시험관에 넣은 다음 동일한 지시약을 가하여 나타난 용액의 색깔을 기록한다.
4) 이와 같은 방법으로 수소이온 농도가 다른 8가지 용액에 대해 각각 지시약의 색깔을 확인하여 그 색깔을 모두 기록한다.
5) 미지시료 용액을 7개의 시험관에 5mL씩 넣은 다음 동일한 지시약을 가하여 나타난 용액의 색깔을 관찰한다.
6) 앞서 기록한 수소이온 농도가 다른 8가지 용액에 대한 지시약의 색깔과 비교하여 pH값을 추론한다.

참고 자료

없음