분석화학실험 - EDTA표준용액

소개글

"분석화학실험 - EDTA표준용액"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1) 킬레이트 화합물(Chelate compound)
킬레이트란 같은 리간드로부터 같은 중심 원자에 한 개 이상의 전자쌍을 주는 배위 형태를 말한다. 배위 원자단의 수에 따라서 didentate, tridentate, tetradentate 라고 한다. 특정 리간드로부터 같은 중심 원자로 주개 원자의 수를 자리수(denticity)라고 한다. 두 자리 이상 리간드가 중심 원자에 배위될 때에는 배위 원자와 중심원자 사이에 고리를 형성한다. 이것을 킬레이트 고리라고 하고, 이런 여러자리 리간드를 킬레이트 리간드라고 한다. 이러한 것에 의해 생성된 화합물을 킬레이트 화합물(chelate compound)라고 한다.

리간드(ligand)
착물 속에서 중심원자를 둘러싸고 배위 결합 되어있는 이온 또는 분자. 리간드로 작용하기 위해서는 반드시 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 한다. 이번 실험에서의 EDTA 가 리간드이다. (N,O,S 등의 원자를 가진 분자들은 리간드로 작용할 수 있다.

2) 킬레이트 효과(Chelate effect)
-반응속도론적 킬레이트 효과
킬레이트된 리간드의 치환은 유사한 한자리 리간드보다 더 느린 반응이다. 일반적으로 한 개나 그이상의 킬레이트 고리를 포함하는 킬레이트 착물은 킬레이트 고리를 더 작게 가지거나 유사한 비킬레이트 착물과 비교하여 더 큰 안정도를 갖는 것을 킬레이트 효과라고 부른다.

-열역학적 킬레이트 효과
킬레이트 반응은 용액에서 독립적인 분자들의 수가 증가하는 결과를 내므로 비킬레이트 반응에 비해 엔트로피가 더 큰 양의 값을 가진다. 즉 주개자리 수가 증가하면 증가할수록 여러자리 리간드는 한자리 리간드보다 더 큰 엔트로피 우세를 가지고 반응 속도론적으로도 선호된다. 에틸렌다이아민과 같은 킬레이트 리간드의 경우 한쪽 아민기가 금속 이온과 결합한 후에 다른쪽의 아민기가 금속이온과 결합하기가 훨씬 쉬워진다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A6%AC%EA%B0%84%EB%93%9C
https://www.scienceall.com/%ea%b8%88%ec%86%8d%ec%a7%80%ec%8b%9c%ec%95%bdmetal-indicator/
https://en.wikipedia.org/wiki/Masking_agent
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%98%95%EC%84%B1%EC%83%81%EC%88%98
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%82%AC%EB%A0%88%EC%9D%B4%ED%8A%B8
분석화학/9 판/Harris/자유아카데미/p.280-298,300-327
무기화학실험/노동윤/자유아카데미/2014/p49-53
분석화학실험/자유아카테미/2016/p95-100