일반화학실험 예비보고서 - 몰질량의 측정

목차

1. 실험제목
2. 실험주차
3. 실험목적
4. 실험 이론 및 원리
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고문헌

본문내용

실험제목 : 몰질량의 측정
실험주차 : 3주차
실험목적 : 이상 기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

실험 이론 및 원리
몰 (mole), 몰 질량(Molar mass) 이란?
몰(mol)은 크기가 매우 작은 입자로 구성된 물질의 양을 입자의 개수로 나타내기 위해 사용하는 단위이다. 2019년 5월부터 시행되는 국제단위계(SI)의 개정안에서 1 mol은 ‘아보가드로수’로 알려진 6.02214076x10 23 개의 입자로 구성된 물질의 양을 나타낸다. 몰 질량은 어떤 분자의 개수가 1mol일 때 그 질량을 가리키는 단위로 국제단위계 단위는 kg/mol이다. 현대 화학에서 원자량은 아보가드로수에 해당하는 1 mol의 질량을 g 단위로 표시한 것이다. (동위원소의 질량수가 달라지면 원자량도 달라진다) 이는 (원자 또는 분자 1개의 실제질량) X (아보가드로수)를 통해서 구할 수 있다.

압력(대기압)이란?
어떤 공간에 있는 기체분자는 지속적으로 공간의 벽면에 부딪힌다. 이때 벽면을 밀어내는 힘을 압력(P)라고 하며, 이 힘은 분자와 맞닿는 모든 면에 작용한다. 이를 수식으로 표현하면 다음과 같이 정의할 수 있다. (A:압력의 영향을 받는 면적, F:가해진힘) 압력은 지구 전체로 공간을 확대해도 적용되는 개념이다. 지구를 감싸는 대기도 중력의 영향을 받지만 운동에너지가 더 크므로 찌르러진 형태는 아니다. 하지만 지면에 대해 압력을 지니는데 이를 대기압이라고 한다. 대기압은 1m2에 대해 작용하는 공기의 힘의 크기를 측정한다. 하지만 대기압은 항상 일정한 것은 아니다.

참고 자료

강종민(2010), 일반화학실험 37p, 경기: 자유아카데미