전기분해와 도금 발표 ppt(A+)

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목차

1. 실험 목표

2. 실험 이론 - 산화-환원 반응
1) 화학전지
2) 이온화 경향
3) Faraday’s law
4) 전기 분해
5) 도금

3. 실험 기구 및 시약
1) Apparatus
2) Reagent

4. 실험 방법
1) Procedure
2) 과정 그림으로 이해하기
3) 계산과정 정리

5. 실험 시 주의사항

6. 참고 문헌

본문내용

1. 화학 전지
산화-환원 반응을 통해 화학에너지와 전기에너지를 상호 전환 시키는 장치

-전지의 원리 : 이온화 경향이 다른 두 금속을 전해질 용액에 꽂고 두 금속을 도선으로 연결하면 전류가 흐른다

전기화학 전지에서 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응은 공간적으로 분리된 장소인 전극표면이나 근처에서 일어난다

2. 이온화 경향(Ionization tendency)
: 용액 속에서 원소(주로 금속)가 이온이 되려는 경향

화학 전지에서 산화-환원 반응이 일어날 때, 이온화 경향은 산화된 원소가 환원된 원소보다 크다

산화 환원 전위의 순서대로 나열한 것이 이온화 경향의 순서가 된다

참고 자료

옥스토비의 일반화학 제7판 | David W. Oxtoby | 사이플러스 | 2014.03
줌달의 일반화학 제9판 판 | Zumdahl | 사이플러스 | 2014.03
표준일반화학실험 제6개정판| 대한화학회 | 천문각 | 2011.02