화학및실험1 산화환원 적정 실험 레포트

소개글

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목차

1. Subject

2. Date

3. Object(실험 목적)

4. Principle(실험 원리)
1) 산화 환원반응
2) 표준용액
3) 산화 환원 지시약

5. Procedure(실험 방법)

6. Reagent & Apparatus
1) 실험기구
2) 시약

본문내용

4. Object(실험 목적):
산화 환원 반응은 산 염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알 아내는 부피 분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준 용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다. 산화 환원의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 있다. 산화제와 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 직접 알아내거나 산염기 적정에서처럼 지시약을 사용하거나 전기적인 방법을 사용하기도 한다.
적정에 많이 사용되는 산화제는 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7), 과망간산 칼륨(KMnO4), 요오드 (I2)이다. 다이크롬산 칼륨과 과망간산 칼륨은 수질 오염의 척도인 화학적 산소요구량(COD)를 측정할 경우 많이 사용된다. 다만 다이크롬산칼륨의 크롬 6가 이온이 환경오염을 유발하기 때 문에 산화력이 조금 떨어지지만 오염문제가 적은 과망간산 칼륨을 더 많이 사용한다.
과망간산 칼륨은 산성, 염기성 용액 모두에서 사용가능하지만 산성용액에서 MnO4-이온(Mn산 화수 +7)을 Mn2+(산화수 +2)로 환원시키면서 동시에 시료를 산화시킨다. 산화환원반응은 반 드시 동시에 일어나는 반응이다. 망간의 환원 반쪽 반응식은 아래와 같다.
MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e- ->Mn2+(aq)+4H2O(l)

산성용액에서 과산화수소와 과망간산칼륨을 반응시키면 산화환원 반응이 일어나면서 MnO4- 의 자주색이 점차 옅어진다. 반응식은 아래와 같다. 즉 반응의 계수비=몰수비대로 반응(2:5)하 며 용액속의 과산화수소가 모두 산화되어서 종말점 결정에 이용할 수 있다. 즉 과산화수소 수 용액의 순도를 계산할 수 있다.
2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)-> 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(l)

5. Principle(실험 원리)
1)산화 환원반응
산화 환원반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학반응이다.

참고 자료

wekidedia/과망간산칼륨, 옥살산나트륨, 황산, 과산화수소
사이언스올/산화제
과학백과사전/표준용액, 산화환원 지시약
wikipedia/Tiration, 헨더슨-하셀바흐식