Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product Constant 결과보고서(A+)

소개글

일반화학실험2 일화실2 Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product Constant A+ 받은 결과보고서입니다. 예비보고서 쓸 때 참고할 수 있는 이론과 고찰까지 탄탄한 보고서입니다.

목차

1. Title
2. Purpose & Theory
3. Results
4. Discussions
5. References

본문내용

1. Title: Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product Constant

2. Pupose & Theory
▶ 실험 목적: 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 결정한다.
▶ 실험 이론
① 르 샤틀리에의 원리: 화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 한 상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다는 원리. [1]
- 농도: 화학 물질의 농도 변화는 그 농도의 변화를 감소시키는 방향으로 평형을 이동한다.
- 온도: 발열반응에서 온도가 증가한다면 역반응으로 평형이 이동하고(K감소), 온도가 감소한다면 정반응으로 평형이 이동한다(K증가). 흡열반응에서 온도가 증가한다면 정반응으로 평형이 이동하고(K증가), 온도가 감소한다면 역반응으로 평형이 이동한다(K감소).

참고 자료

위키백과, 르 샤틀리에의 원리: https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A5%B4_%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98_%EC%9B%90%EB%A6%AC
사이언스올, 공통 이온 효과: https://www.scienceall.com/%EA%B3%B5%ED%86%B5-%EC%9D%B4%EC%98%A8-%ED%9A%A8%EA%B3%BCcommon-ion-effect/
위키백과, 용해도: https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
Chemistry, Raymond Chang, Jason Overby, 2018
https://m.blog.naver.com/dsjang650628/221980427745