화학및실험 A+ 음이온 정성분석 예비 + 결과레포트

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구와 시약
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 제목
미지 시료의 음이온(SO42-, F-, Cl-, I-) 정성분석

2. 실험 목적
SO42-, F-, Cl-, I- 등의 음이온의 화학적 특성을 이해하고, 미지 시료의 음이온 분석에 응용하여 본다.

3. 실험 이론
용액 속에 녹아있는 음이온을 확인할 때에는 음이온마다 독특한 확인 방법을 사용하는 것이 일반적이다. 이 실험에서는 SO42-, F-, Cl-, I- 의 음이온들을 점적 분석(spot analysis) 을 통해서 확인한다. 이 분석 방법에서는 소량의 시료 용액에 적당한 시약을 떨어뜨려서 시 료에 포함된 음이온과 독특한 반응을 일으키게 함으로써 음이온을 확인한다.
시료에 여러 가지 성분이 포함되어 있는 경우에는 한 성분이 다른 성분의 검출을 방해할 수 있기 때문에 조심해야 한다. 이런 경우에는 점적 분석을 하기 전에 이들 성분을 서로 분 리하거나, 용액의 pH를 변화시키거나 가리움제(masking agent)를 사용해서 한 가지 화학종 이 반응하지 못하도록 만들어주어야 한다.

1) 황산 이온의 특성
황산 이온(SO42-)은 2가의 음이온이다. 황 원자를 중심으로 4개의 산소원자가 정사면체의 꼭지점에 있으면서 황 원자와 결합하는 모 양을 가진다. 황산의 수용액과 황산염 속에 함유되는 이온으로 여 러가지 금속이온과 염을 이룬다. 바륨이온(Ba2+)과는 물에 녹지 않 는 황산바륨(BaSO4)의 흰 침전을 이루므로, 아무리 적은 황산 이온 이라도 이 방법으로 검출할 수 있다. 이때 생기는 황산바륨의 무게 를 달아 황산 이온을 정량할 수 있다.

2) 할로젠 이온의 특성
할로젠은 화학 계열로 주기율표의 17족 원소를 말한다. 이들 원자의 최외각 전자 껍 질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른 원소로부터 전자를 하나 받아 음이온이 되기 쉬 워서, 특히 최외각 전자껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소(수소와 알칼리 금속)와 격렬 하게 반응하여 염을 생성한다.

참고 자료

일반화학 제14판, BROWN외 5인(화학교재연구회 옮김), 자유아카데미, 2019,
네이버 두산백과 https://terms.naver.com/list.nhn?cid=40942&categoryId=40942
과학백과사전 https://www.scienceall.com/category/science_pedia/scidictionary/
안전보건공단 화학물질정보 http://msds.kosha.or.kr/
위키피디아 https://en.wikipedia.org/wiki/Main_Page