[무기공업분석실험 A+] 칼륨명반 중의 알루미늄의 정량

소개글

"[무기공업분석실험 A+] 칼륨명반 중의 알루미늄의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. Date

2. Experiments
2.1. Materials
2.2. Procedures

3. Results and Discussion
3.1. Al2O3 중 Al3+의 중량(g)
3.2. AlK(SO4)2·12H2O 중 Al3+의 함량(%)
3.3. 이론값(%)
3.4. 오차율

본문내용

먼저 평량병을 이용해 시료 AlK(SO4)2·12H2O 0.5g을 계량했다. 실제 계량한 sample 1과 sample 2의 무게는 각각 0.497g과 0.508g으로, 뚜껑을 닫은 빈 평량병의 무게를 측정한 후 뚜껑을 연 상태에서 저울의 영점을 맞추고, 시료를 계량했다. 이 때, 두 개의 sample을 사용했기 때문에 나머지 필요한 시료들도 넉넉한 양으로 제조했다. 이 중 1N NH4Cl과 2% NH4NO3는 weighing dish를 이용해 각각 5.349g, 4.994g 계량하여 100ml, 250ml의 수용액으로 제조했는데, 나머지 0.2% methyl red 지시약이나 중화반응에 사용되는 6N NH4OH 수용액, 불순물 검출에 이용되는 1N BaCl2·2H2O 용액의 제조는 영상에 나오지 않았지만 앞선 두 용액과 유사한 방법으로 제조되었을 것이다.
100ml 1N NH4Cl 용액은 빈 100ml 부피 플라스크에 계량한 시료를 붓고, 증류수가 든 씻기병으로 weighing dish, 부피 플라스크 입구 부분을 씻어 표시선까지 용액을 채운 후 마그네틱 바를 넣고 hot plate로 가열없이 교반하여 제조했다. 250ml 2% NH4NO3 용액의 제조도 동일한 방법으로 250ml 삼각 플라스크를 이용하여 실시했는데, 이외에 100ml 기준 0.2% methyl red 지시약은 0.2g methyl red와 60ml EtOH, 40ml 증류수를 섞어 제조할 수 있고, 6N NH4OH 용액은 순도 25% 암모니아 수 44.914ml를 사용하여 제조할 수 있으며 불순물 검출 용액 1N BaCl2·2H2O는 12.213g의 고체시료를 녹여 제조할 수 있다.
용액 제조가 끝난 후 본격적인 실험에 들어가 300ml 비커에 증류수 100ml를 이용하여 AlK(SO4)2·12H2O를 녹인 시료 용액을 준비했다. 메스 실린더로 계량한 100ml 증류수를 조금씩 나누어..

<중 략>

참고 자료

주기율표, Periodic Table - Ptable
Aluminium oxide, https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_oxide
Ammonium chloride, Ammonium chloride - Wikipedia
칼륨명반,
http://www.fao.org/fileadmin/user_upload/jecfa_additives/docs/Monograph1/Additive-014.pdf
상대과포화도, https://www.chegg.com/homework-help/relative-supersaturation-varied-precipitate-formation-chapter-12-problem-4qp-solution-9781285607191-exc
응집, https://www.horiba.com/uk/scientific/products/particle-characterization/applications/colloids/
엉김과 묵힘, Colloid - Wikipedia
무게 분석법, 분석화학입문 제7판, 분석화학교재연구회, 자유아카데미, p.189-190, p.760-762 (2007)
암모니아수의 평형, Ammonia solution - Wikipedia
Aluminium hydroxide, https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_hydroxide