일반화학실험 화학전지 결과레포트

목차

1. 배경
2. 기구 및 시약
3. 안전 및 유의사항
4. 실험방법
5. 실험 후 처리
6. 실험 데이터 및 처리
7. 실험 보고서
8. 고찰

본문내용

1. 배경
전자가 한 물질에서 다른 물질로 이동하는 산화-환원반응(oxidationreduction 또는 redox reaction)을 이용하여 전기를 생산할 수 있다. 산화-환원반응 을 이용하여 화학에너지와 전지에너지를 상호변환시키는 장치를 전기화학전지 (electrochemical cell)라 한다. 전기화학전지는 자발적 산화-환원반응을 통하여 전기 에너지를 발생하는 Galvani 전지 또는 볼타 전지(Voltaic cell)와 외부에서 전기에너지를 가하여 비자발적 산화-환원반응을 일으키는 전해질 전지(electrolytic cell)로 분류할 수 있다. 전해질 전지의 대표적인 예로는 전기분해나 납축전지의 충전 등이 있다.
Galvani 전지의 한 예로 Daniel 전지를 들 수 있다. Daniel 전지는 아래 그림 과 같이, 두 개의 용기에 각 각 금속 Zn 전극을 ZnSO4 용액에 담근 반쪽전지 (half-cell)와 금속 Cu 전극을 CuSO4 용액에 담근 반쪽전지를 전선으로 연결하여 구성한다.
이때 Zn 전극에서는 Zn 금속이 Zn2+ 이온으로 산화되어 용액 속으로 녹아들어가며, 이처럼 산화가 일어나는 전극을 산화전극(anode)라 한다.

<중 략>

8. 고찰
이번 실험에서는 산화환원 반응에 대해 알아보았다. Part1에서는 Cu-Zn 전극과 C-Zn 전극
의 전류와 전압을 측정하여 산화환원반응의 진행정도를 비교하였다. Cu와 Zn 금속판을 사용한 오렌지 쥬스 전지에서는 zn이 산화되고 cu가 환원하였다. Cu 금속판 대신 탄소(C) 막대를 사용하면, 탄소는 비활성 전극으로 반응에 참여하지 않기 때문에 산화환원 모두 일어나지 않는다. Cu전극을 사용했을 때가 탄소전극을 사용했을 때보다 전압과 전류가 높은데, 이는 cu와 Zn의 산화 환원 반응이 c와 Zn의 산화환원 반응보다 더 활발하여 더 많이 반응하기 때문이다. 산화환원 반응의 세기는 각 전극의 환원전위 차에 비례한다.

참고 자료

없음