용해도 곱 상수의 결정 보고서

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목차

1. 실험 목적
2. 이론적 배경
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 결론

본문내용

1. 실험 목적
화학반응의 속도법칙을 결정한다.

2. 이론적 배경
Ksp용해도 곱 상수로 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다. 예를 들어 수산화 칼슘으로 포화된 용액에 OH-를 넣어 주면 용해도 곱을 일정하게 유지하기 위하여 Ca2+의 농도가 감소한다. 즉 수산화 칼슘이 침전된다. 이러한 효과를 공동이온 효과라고 하는데 이 원리를 이용함으로써 수산화 칼슘의 용해도 및 용해도 곱 상수를 구할 수 있다.

3. 실험 기구 및 시약
100ml 눈금실린더, 250ml 비커, 50ml 삼각플라스크, 피펫, 50ml 뷰렛, 깔때기, 온도계, 거름종이, 0.10M NaOH, 0.05M NaOH, 0.025M NaOH, 0.10M HCl 표준용액, Ca(OH)2, 페놀프탈레인 지시약

4. 실험 방법
① 250ml 비커 4개에 각각 물, 0.10M, 0.05M, 0.025M NaOH 용액을 눈금 실린더로 100ml 씩 취하여 담고, 각 비커에 약숟가락으로 반 숟가락 정도의 Ca(OH)2 고체 를 넣는다.

참고 자료

없음