[일반화학실험A+] 용액의 제조

목차

1. experimental equipment
2. Result
3. Discussion
4. Reference
5. Coworker

본문내용

* Result

실험 A. 0.1M NaOH 용액 100mL 제조 – 고체시약 용액 조제
- 0.1M NaOH 용액 100mL 제조하기 위해 필요한 NaOH의 양을 계산한다.
(단, NaOH의 분자량: 40g/mol)
몰농도(M) = (용질의 몰수(mol))/(용액의 부피(L) ) ⋯ ①
위 식에 값들을 대입하면
0.1M = (0.01mol NaOH)/0.1(L)
이 때, mol = (질량(m))/(분자량(W)) → m = mol x W 이므로
고체시약 용액 조제를 위해 필요한 순도 100% NaOH의 양을 X라고 하면
X = 0.01mol × 40g/mol
∴ X = 0.4g
- 위의 식을 이용하여 고체시약 용액 조제를 위해 필요한 순도 100% NaOH의 양을 알 수 있다.
그러나 실제 실험에서 사용한 NaOH 시약은 순도97%이므로 고체시약 용액 조제를 위해 필요한 순도 97% NaOH의 양을 Y라고 하면
0.4g x 1 = Yg x 0.97
∴ Y = 0.41237113 ≒ 0.41g
- 따라서 실제 실험에서 고체시약 용액 조제를 위해 필요한 순도 97% NaOH의 양은 약 0.41g이다.

. Discussion

1) 실험 결과에 대한 정리

실험A를 통해 주어진 조건을 만족시키는 고체시약 용액 조제를 위한 고체시약 NaOH의 양 계산법을 익히고, 부피 플라스크와 Magnetic bar, Weighing dish를 이용하여 계산한 양의 고체시약과 증류수를 혼합함으로써 용액을 제조하였다. 우리는 실험A에서 0.1M NaOH 용액 100mL를 제조해야 했는데, 이를 위해서는 먼저 실제 실험에서 사용할 순도97% NaOH의 양이 얼마나 필요한지를 알아야했다. 고체시약 양을 구할 때는 용액의 농도, 조제양, 고체시약의 순도, 분자량을 고려해야 하는데, 고체시약 양을 구하는 식은 다음과 같다.

참고 자료

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