[A+ 일반화학실험보고서] 용액의 제조 및 표준화

소개글

일반화학실험 용액의 제조 및 표준화 실험 보고서
성적 A+ 받았어요

목차

1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적
1-2. 실험의 이론

2. Experimental Section (실험 방법)
2-1. 실험 기구 및 시약
2-2. 실험 과정

3. 실험 결과
3-1. 0.1 M NaOH(aq)의 표준화
3-2. 실험 결과 처리 및 계산

4. 결과 분석 및 논의
4-1. 결과 분석
4-2. 오차의 원인

5. Conclusion (결론)

본문내용

1-2. 실험의 이론
•조해성: 공기 중에 노출될 때 수분을 흡수하여 녹는 성질이다. 이때 흡수한 수증기에 의해 질량 측정에 오차가 생겨 정확한 농도의 용액을 제조하기 어렵다. 조해성을 가지고 있는 물질 중 대표적인 예로 NaOH이 있는데 정확한 농도를 알기 위해 표준용액을 이용하여 표준화를 할 필요성이 있다.

•적정: 용액에서 각 용질의 농도를 결정하기 위해서 이미 알려진 농도의 시약 용액(표준용액)을 이용하여 분석하는 방법이다. (시료에 들어 있는 특정 성분의 양을 알기 위해 시료의 특정 성분과 일정한 비율로 반응하는 다른 물질의 양을 정확히 측정한 후 양을 측정한 시료에 첨가하여 특정 성분의 양을 결정하는 화학분석법)

•당량점: 같은 당량의 산과 염기가 반응한 점으로 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정하는 물질과 적정 당하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다.

•종말점: 지시약의 색이 변하는 점으로 적정이 끝나는 지점이다. 실험자가 정량 합 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다.

제조한 용액의 농도를 정확하게 구하기 위하여 표준 물질을 사용하여 표준화한다. 화학적으로 변질되지 않고 순수한 상태로 남아있는 물질(1차 표준 물질)을 이용하여 농도가 정확한 용액을 만들어 적정하면 조해성이나 공기와의 반응 등으로 인한 농도의 오차를 보정할 수 있다.

•1차 표준 물질이 되기 위한 조건
- 정제하기 쉬워야 한다.
- 반응성이 적어 오랜 시간 보관하여도 변질되지 않아야 한다.

참고 자료

레이먼드 창의 일반화학 12판 화학교재연구회 옮김 사이플러스 P. 701 - 715 외