분석화학실험) 아스피린의 정량

소개글

분석화학실험중 아스피린의 정량 이라는 실험입니다.

정말 열심히 작성하였고 믿고 보셔도 좋습니다.

고득점 레포트 입니다.

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험과정
3. 실험결과
4. 고찰
5. 인용

본문내용

Ⅰ.Introduction

<실험 목표>
해열제 또는 진통제로 쓰이는 아스피린을 일반적정과 역적정을 통해 정량하여 아스피린 시료의 순도를 알아보고 일반적정과 역적정을 통해 정량을 함으로써 방법 및 원리에 대해 이해한다.

<실험 이론>
산염기 적정(Acid-base titration) - 적정은 두 물질이 항상 일정한 비율로 반응하는 점을 이용해 미지 용액의 농도를 결정하는 시험이다. 산염기 적정은 산과 염기의 중화반응을 이용하는 적정으로써 H+ 와 OH-이 1:1로 반응하는 점을 이용한 것이다. 이를 식으로 표현하면 다음과 같다.
H+의 몰 수 = OH- 의 몰 수
n x M x V = n’ x M’ x V’
(n = 산의 가수, M = 농도, V = 부피)
그런데 위 식을 보면, 강산과 약산은 분명 이온화되는 정도가 다른데도 불구하고 농도와 가수가 같은 산이라면 그 세기에 상관없이 같은 양의 염기와 산이 반응한다. 산의 세기와 무관하게 같은 양의 염기와 반응하게 되는데, 이는 약산이라도 염기가 유입되면 산의 이온화에 의해 발생한 H+ 와 OH- 에 의해 없어지게 된다. 평형 상태를 유지하던 산의 이온화가 생성물의 농도가 생성물이 감소되는 쪽으로 평형이 깨지게 된다. 그 결과로 인해 반응이 촉진되면서 염기가 들어오기 전에 이온화가 되었던 것보다 더 많은 양의 산이 이온화하게 된다.
산염기 적정은 부피 분석법 중의 대표적인 적정법이다. 분석하고자 하는 시료와 반응에 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하기 때문에 부피분석법이라고 하며, 그 실험방법을 적정법이라고 한다. 시료가 산 이라면 표준용액은 염기이고, 시료가 염기 라면 표준용액은 산이라고 하며 표준용액을 적정액이라고 부른다.

역적정법(Back tiration) - 화학분석 정량법의 하나로써, 분석 대상 미지시료에 과량의 표준용액 A를 가하여 충분히 반응시켜 적정반응을 완결시키고, 반응 후 남은 표준용액A의 양을 다른 표준용액 B로 적정하여 미지시료와 반응한 표준용액 A의 양을 구하는 방법이다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=294229&cid=60262&categoryId=60262
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%84%EC%8A%A4%ED%94%BC%EB%A6%B0
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2291337&cid=60227&categoryId=60227