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목차
1. 날짜2. 실험제목
3. 실험목적
4. 실험이론 및 배경
5. 장치 및 시약
6. 실험방법
본문내용
1.날짜 – 실험일: (제출일:)2.실험제목 - 메탄올 수용액의 단순증류
3.실험목적
물과 메탄올의 2성분계를 시료로 하여 단순증류를 행하고 단순증류의 의의를 이해한다.
4.실험이론 및 배경
●증류(Distillation)
증류란 상대휘발도의 차이를 이용하여 액체 상태의 혼합물을 분리하는 방법이다.
두 혼합물의 화학 반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다.
증류장치는 가열기(Reboiler), 응축기(Condenser), 회수기 세 부분으로 구성된다.
가열
기(Reboiler)는 혼합용액을 가열하는 것, 응축기는 발생한 증기로부터 열을 빼앗아 액화시키는 것, 회수기는 응축한 액체를 모아두는 것이다.
혼합물에서 순수한 물질을 분리하는 방법 중의 하나인 증류(Distillation)는 각 구성 성분의 휘발성(증기 상태로 되기 쉬운 정도) 차이를 이용하는 방법이다.
여기서 휘발성은 끓는점 이라는 개념으로 표현될 수 있다.
액체가 끓는 순간의 온도를 끓는점(Boiling Point) 이라고 하며, 1 기압에서 끓는점을 정상 끓는점 이라고 한다.
끓는점이 서로 다른 두 가지 액체의 혼합용액을 가열하면 대부분의 경우 끓는 현상이 나타나더라도 용액의 온도는 계속 증가한다.
따라서, 혼합물과 순 물질을 구별하는데 액체의 온도변화를 이용할 수가 있다.
액체 혼합물을 가열할 경우 끓는점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화하므로, 액체와 평형을 이루는 기체성분에는 휘발성이 큰 성분이 더 많이 존재한다.
액체 혼합물을 가열하여 끓으면, 끓는점에서기체의 조성은 휘발성이 더 큰 기체의 성분이 액체에서보다 많아지게 된다.
그러므로 용액으로부터 기화한 기체를 모아서 액화시키면 처음의 성분보다 휘발성이 큰 화합물의 비율이 많아진다.
즉, 에서 로 그리고 다시 의 순으로 조성이 변한다) 이러한 과정을 반복하여 휘발성이 큰 화합물을 순수하게 분리할 수 있는데, 이러한 방법을 증류(Distillation)라고 한다.
이런 원리를 이용하여 혼합물을 가열하면 휘발성이 큰 성분이 먼저 증발되며, 증발된 증기는 응축기를 거치면서 액체로 응축된다.
참고 자료
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