단증류 실험 레포트(A+)

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목차

1. 실험목적

2. 실험이론
2.1 증류
2.2 단증류
2.3 단증류 원리
2.4 라울의 법칙
2.5 헨리의 법칙
2.6 Rayleigh 식

3. 실험도구

4. 실험방법

5. 실험결과
5.1 30wt% 에탄올 수용액에서 실험한 결과 표
5.2 최종실험
5.3 시간에 따른 변화 그래프
5.4 회차별 실험현황
5.5 실험결과 값 정리

6. 고 찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
- 단증류 실험 장치를 사용, 장치의 조작법 및 이성분계의 단증류 실험을 통하여 유출액 조성을 시간의 변화에 따라 측정, 회분조작으로 단증류의 원리 이해

2. 실험이론
2.1 증류
혼합물에서 순수한 물질을 분리하는 중요한 방법 중 하나는 증류이다. 이것은 각 구성 성분의 휘발성의 차이를 이용하는 방법이다. 휘발성은 끓는점이라는 개념으로 표현될 수 있다. 액체가 끓는 순간의 온도를 끓는점이라고 하며, 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다. 단순증류장치는 혼합물 중 한 성분만이 휘발성일 때 사용한다.
단순증류 장치에서 혼합물을 가열하면 휘발성이 가장 큰 성분이 먼저 증발되며, 증발된 증기는 냉각기를 거치면서 액체로 응축된다. 이렇게 혼합물과 순물질은 끓는점의 차이가 있어 구별이 가능하다. 하지만 어떤 혼합물은 마치 순물질처럼 일정한 온도에서 끓는 현상을 보이기도 한다. 그러나 불변혼합물의 조성은 압력에 따라 달라지므로 구분할 수 있게 된다.
증류의 종류에는 간단한 장치를 조합하여 만드는 단증류 외에도 분별증류, 감압증류, 수증기증류, 분해증류, 추출증류, 평형증류, 공비등증류, 정밀증류, 비등증류, 분자증류 등이 있다.
어떤 혼합물은 마치 순물질과 마찬가지로 일정한 온도에서 끓는 현상을 나타내기도 하는데 이런 혼합물을 ‘불변 끓음 혼합물' 이라고 한다. 그러나 불변 끓음 혼합물은 압력을 바꾸어주면 조성이 바뀌기 때문에 순물질과는 구별이 된다. 불변 끓음 혼합물의 예로서 물 4% 와 에탄올 96% (1기압)의 혼합용액이 있는데 이는 78.17℃에서 끓는 현상을 보인다. 그러므로 물이 4% 이상 혼합된 알코올은 1기압에서의 증류방법으로는 96%이상으로 정제할 수 없다.

2.2 단증류
일정량의 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 냉각기로 보내어 응축시켜 저 비점성분이 풍부한 액체를 얻는 방법을 단증류 또는 미분증류라고 하며, 회분조작을 하므로 회분 단증류라고도 한다.

참고 자료

정밀화학제조실험