EDTA 표준용액 제조 및 농도결정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험고찰

본문내용

1. 실험 제목
EDTA 표준용액 제조 및 농도결정

2. 실험 목적
◆ 순수한 일정량을 물에 녹여서 대략적인 농도의 표준용액을 만든 다음, 순수한 아연금속 또는 를 일차표준물질로 사용하여 정확한 농도를 표준화 한다.

3. 실험 원리
EDTA는 에틸렌다이아민테트라아세트산()의 약
자이며 4개의 산소원자와 2개의 질소 원자를 가져 대부분의 금속이온과 1:1 착물을 형성한다. EDTA의 구조()는 육양성자성 산이고 금속 착화합물을 형성함으로써 수소원자를 잃게 된다.

<중 략>

● 킬레이트 리간드 (chelating ligand)
금속 이온은 전자쌍을 주는 리간드로부터 전자쌍을 받는 Lewis 산이고 리간드는 Lewis 염기이다. 시안화 이온은 금속 이온과 한 개의 원자만을 결합하므로 한자리 (monodentate) 리간드라고 한다. 대부분의 전이 금속 이온들은 여섯 개의 리간드 원자와 결합한다. 두개 이상의 리간드 원자가 금속 이온과 결합할 경우, 이 리간드를 여러 자리 리간드 또는 킬레이트 리간드라고 한다. 간단한 킬레이트 리간드인 에틸렌다이아민은 두개의 리간드 원자가 금속과 결합하므로 두자리 (bidentate) 리간드라고 한다.


● 킬레이트 효과 (chelate effect)
여러 자리 리간드가 유사한 한자리 리간드보다 더 안정한 금속 착물을 형성한다. 예를 들면, 에틸렌다이아민 두 분자와의 반응이 메틸아민 네 분자와의 반응보다 우세하다.

● 금석과 리간드의 반응에 대한 평형 상수를 형성상수 (formation constant), 또는 안정도 상수 (stability constant)라 한다.

참고 자료

없음