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EDTA 표준용액 제조 및 표준화 & EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 예비보고서

하몽
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최초 등록일
2020.01.29
최종 저작일
2019.03
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목차

1.제목
2.실험 일시
3.실험 목적
4.이론 및 원리
5.기구 및 시약
6.실험 방법

본문내용

EDTA 표준용액 제조 및 표준화
EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정

실험 일시: 2019년 4월 16일

실험 목적
가장 널리 사용되는 킬레이트제인 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다. 그리고 일반적으로 널리 사용하는 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 일차표준물질인 탄산칼슘으로 제조한 표준용액을 이용하여 EDTA 용액의 정확한 농도를 결정한다. 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 전체 농도를 구해 물의 전경도를 구하고 Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.

이론 및 원리
EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)
: 거의 모든 금속 이온과 수용성 킬레이트를 만드는 특징을 가지고 있어 분석화학에서 널리 응용되고 있다. 강한 금속 · 결합체로 가장 널리 이용하고, 직접 적정 반응의 간접적 과정을 이용하면 주기율표의 모든 원소를 EDTA로 분석이 가능하다. 금속 이온의 분석 · 분리 · 제거, 미량 금속 이온의 계기 등 분석화학뿐만 아니라 센물 연화, 희토류 원소의 분리, 신장결석의 제거, 비타민 C의 산화 방지, 식품의 금속에 의한 변질 방지, 세척제, 중금속 이온의 침전 방지제, 완충용액의 성분 등으로 그 용도가 매우 넓다.

킬레이트화합물(Chelate compound)
: 1개의 분자 또는 이온에 2개 이상의 배위 전자를 갖고, 그것이 금속 원자(이온)를 둘러쌓듯이 배위한 고리 구조(킬레이트 고리)가 있는 화합물을 말한다. 다르게 말하면 한 개의 리간드(ligand)가 금속 이온과 두 자리 이상에서 배위 결합하여 생긴 착이온을 킬레이트라 하는데, 예를 들면 아래와 같다.

참고 자료

없음
하몽
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