디아조화 분석
- 최초 등록일
- 2012.07.04
- 최종 저작일
- 2012.01
- 23페이지/ MS 파워포인트
- 가격 4,000원
소개글
디아조화 분석입니다.
목차
1. 실험목적
2. 이론적 배경
3. 실험(시약, 기구, 방법)
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 결론
7. 참고문헌
본문내용
염료와 설파제 제조에 쓰이는
설파닐산(C6H4(NH2SO3H))
아닐린의 설폰화에의해 얻어지는 무색 결정성 고체
대표적인 산(acid)
염산(HCl)
물에 염화수소를 녹여서 제조
이온화도가 큰 산(acid)
실험 방법- 시약 B
염료의 제조에 사용되는
아질산 나트륨(NaNO2)
질산나트륨을 납과 함께 녹여서
만든 무색의 결정
실험 방법- 시약 C
대표적인 강염기
수산화 나트륨(NaOH)
공기 중 수분을 흡수하여 스스로 녹는
조해성을 가짐
소다회(soda ash )로 더 알려진
무수탄산나트륨
(Na2CO3)
백색분말 흡습성이강함
염료의 중요한 중간체
나프톨(C10H8O )
나프탈렌의 수소원자 하나를
-OH기로 치환한 구조를 갖는
화합물
실험 방법
시약 A
sulfanilic acid 4.5g
+conc HCL 75ml
+H2O 50ml
시약 B
NaNO2 1.7g
+H2O 8.75ml
시약 C
30% NaOH 3.75ml
+나프톨 3.75g
+H2O 50ml
+ Na2CO3 6.25g
1. 시약 A,시약 B,시약 C 를 제조
2. 시약 A+시약 B 를 혼합 (디아조화 반응 일어남)
실험 방법
3. (시약 A+시약 B)에 시약 C를 혼합
실험 방법
(짝지음 반응 일어남)
4. 흡입기를 이용, 감압 여과하여 상온에서 건조
실험 방법
실험 결과
총 11개의 거름종이를 이용해 여과함
수득한 총
디화조화물의
질량 : 7.821g
참고 자료
양성봉 외 3인, 『유기화학실험』, 5판, 대웅, 1996.
화학교재편찬연구회 『일반화학』, 4판 녹문당,
유기화학 2판, Joseph M. Hornback
유기화학 6판, L.G.Wade,Jr