생확속의 산염기 분석 예비레포트

소개글

일반화학 및 실험

목차

1.목적
2.실험기구 및 시약
3. 원리
4. 실험 방법
[1] NaOH 표준 용액 적정 (Standardization)
[2] 식용 식초의 적정 (Titration)

본문내용

3. 원리
브뢴스테드 로우리의 산 염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산 ”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기” 라고 한다.
많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데 이것은 몰농도를 미리 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것 (당량점) 을 알 수 있는 방법이 필요하다 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator) 이다. 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
이 때 산 (또는 염기) 의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기 또는 산의 농도는 쉽게 계산된다.
nH+ =nOH-
NH+VH+ =NOH-VOH-
4. 실험 방법
[1] NaOH 표준 용액 적정 (Standardization)
1) 준비된 대략 0.5 M NaOH 용액 30mL를 삼각플라스크에 넣고 0.5M 옥살산 표준용액 20mL 이상을 뷰렛에 채워 준비한다. 그리고 삼각플라스크에 페놀프탈레인 용액 2방울을 떨어뜨린다.
2) 처음 뷰렛의 눈금을 읽은 후 NaOH 용액에 옥살산 표준용액을 서서히 떨어뜨리면서
교반시킨다. 연홍색이 사라지기 시작하면 한 방울씩 천천히 떨어뜨리고 연홍색이 사라져 무색이 되었을 때(종말점) 뷰렛의 콕을

참고 자료

없음