위험물산업기사(일반화학) 필기요약

목차

1. 물질의 상태와 구조
2. 원자의 구조와 화학결합
3. 금속 및 그 화합물
4. 비금속 및 그 화합물
5. 탄소화합물
6. 암기 필수 화학 공식

본문내용

[물과 소금물의 끓는점의 비교]
순수한 물은 100℃에서 끓기 시작하여 그 온도를 유지하지만 소금물은 물이 증발함에 따라 소금의 농도가 높아져 계속하여 끓는점이 높아진다.

* 승화 : 고체가 액체를 거치지 않고 직접 기체로 되는 현상
드라이아이스, 나프탈렌, 요오드, 장뇌, 승홍 등
① 기화열
물 기화열 : 539 kcal/kg, 539 cal/g
얼음의 잠열 : 80 cal/g
(얼음을 0℃물로 변화시킬 때 필요열량)

5. 혼합물
① 균일한 혼합물(용액)
물질들끼리 섞여 있는 정도가 일정한 혼합물
예) 설탕물, 공기, 소금물, 암모니아수
② 불균일한 혼합물
물질들끼리 섞여 있는 정도가 일정하지 아니한 혼합물
예) 우유, 흙, 화강암, 석유(원유)
※ 혼합물 : 물리적 방법, 어는점, 끓는점이 일정하다.

6. 혼합물의 분리방법
① 기체혼합물 : 액화분류법, 흡수법
② 액체혼합물 : 여과법(거름법), 분액깔때기법, 증류법
③ 고체혼합물 : 재결정법(용해도차이용), 추출법, 승화법

7. 원자, 분자, 이온
① 원자 : 더 이상 쪼개지지 않는 작은 알갱이
(기존의 성질을 잃어 버림)
② 분자 : 성질을 가지고 있는 가장 작은 입자
③ 이온 : 원자가 전기를 띤 상태

8. 분자의 구별
① 단원자분자 : 비활성기체(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
(성질을 잃어 버릴때까지 쪼갤수 없다)
② 이원자분자 : 2종류의 원자로 구성(같은종류,다른종류)
ex) CO, CO2, Cl2, HCl ③ 다원자분자 : 여러 개의 원자로 구성된 원자(3이상)

9. 원자량
탄소원자 1개의 질량을 12로 정하고 이와 비교한 다른 원자들의 질량비를 뜻함(H는 C 보다 1/12 가볍다)
- 일반적인 g와 탄소의 12g은 다른 의미임

10. 몰(mole) 개념 ( 아보가드로의 법칙)
① 질량과 체적을 동시에 나타낼수 있는 화학적 단위

참고 자료

없음