(화학실험)평형상수와 용해도곱 상수의 결정 예비&결과 레포트

소개글

A+받았던 `평형상수와 용해도곱 상수의 결정` 예비&결과 보고서입니다

계산풀이 및 상세 설명도 덧붙였습니다

목차

<예비 보고서>
1. 실험제목 :〔실험 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 시약 , 기구
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰
<결과 보고서>
1. 실험제목
4. 실험목적

본문내용

1. 실험제목 :〔실험 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
5. 실험원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다. 반응계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.”
① 균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
②불균일평형 ; 반응이 평형을 이루었을 때 반응에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나 라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태)
⑵ 평형상수(equilibrium constant); 평형에서의 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
(농도의 일정한 관계) * 온도에 비례하고 반응물의 양에는 무관하다.
(평형(equilibrium) : 정 반 응 = 역 반 응 (반응물 ▷ 생성물) (생성물 ▷ 반응물))
▷ 실험
질산철(Ⅲ)용액 + 싸이오사이안산 칼륨(KSCN)용액 착이온(FESCN: 붉은색)
Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq)
평형상수 ⇒
Fe3+와 SCN-의 농도를 각각 a와 b이고, 평형에서의 FeSCN이온의 농도를 x라 하면

참고 자료

표준일반 화학실험, 대한화학회, 천문각, 2007
일반화학 Charles H. Corwin, 탐구당, 2000
EZ. CHEMISTRY 두현기 군자출판사 2004
브리태니커 백과사전
www.naver.com
www.empas.co.kr , www.google.co.kr