[화학공학] 용해도곱상수의결정(결과)

소개

여러가지 자료를 모아서 만든 레포트입니다.
화공기초 실험 내용입니다.

목차

1.실험방법
2.실험결과
-원리
-데이터계산
3.고찰
4.보조원리
5.참고문헌

본문내용

● 실 험 방 법
1) NaOH농도 계산
0.102g, 0.204g, 0.4g의 NaOH를 취하여 100㎖ 수용액을 제조할 경우 각각의 몰농도는
다음과 같다.
이므로,
위와 같은 계산식을 이용 각각의 몰농도 용액을 준비 할수 있다.
2)용해도 실험 및 용해도곱 상수 결정 실험
3개의 비이커(100ml)에 0.1M, 0.05M 및 0.025M NaOH용액을 피펫으로 50ml씩 취하여 담고 각 비이커에 Ca(OH)2시약을 더 이상 녹지 않고 고체로 잔류할 때까지 충분히 가한다. (보통 반스픈 정도면 되었다.)
비이커에 내용물을 10분간 잘저어 평형에 도달되도록 하고 각 용액을 여과지로 거 르고 (뷰흐너깔때기를 사용하여 감압하여 거르면 더욱 좋지만, 감압이 잘 안되는지, 거르는 상태도 좋지 않았고 시간도 굉장히 오래 걸려서 여과지로 여과만 하였다. 그렇게 하는 것이 오히려 여과가 잘되었기 때문이다.) 여과액을 따로 보관한 다. 이렇게 준비된 여과액을 절대로 희석시켜서는 안된다는 점에 유의하고, 각 용액 의 온도를 기록한다.
각 거른액 25ml를 취하여 삼각프라스크(100ml)에 담고 페놀프탈레인 2∼3방울 가 한 다음 0.10M HCl표준용액으로 적정하였다.

참고자료

· http://100.naver.com/ (네이버 백과사전) - 보조이론
· www.empas.com
· 인하대학교 화학교재연구실 역 (일반화학) (서울,1995) p694-695
· 물리화학실험(자유아카데미,) : 김정림 - p165 ~ p184
· 화공양론