화학결합

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대학화학 리포트 자료입니다.

목차

(1) 이온결합 : 양이온(=금속) + 음이온(=비금속)
(2) 공유결합 : 비금속 + 비금속
(3) 금속결합 : 금속양이온 + 자유전자
1.이온결합

본문내용

(1) 이온결합 : 양이온(=금속) + 음이온(=비금속)  양이온이 되기 쉬운 금속 원자와 음이온이 되기 쉬운 비금속 원자가 전자를 주고 받아 각 각 양이온과 음이온이 될 때, 두 이온 사이에 작용하는 정전기적 인력(=쿨롱의 힘)에 의 한 결합   예) Na+ + Cl- → NaCl
1) 이온 : 중성의 원자가 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띠는 입자 ① 양이온[(＋)이온] : 전자를 잃어서(산화) 양(＋)전하를 띠는 이온 ⇒ 일반적으로 `금속` 이라고 함     

⇒ Ca → Ca2+ + 2e- (칼슘이 전자 2개를 내보내고 칼슘 이온으로 됨, 즉 칼슘이 칼슘 이온과 (+)전자로 분리)② 음이온[(－)이온] : 전자를 얻어서(환원) 음(－)전하를 띠는 이온 ⇒ 일반적으로 `비금속 `이라고 함   

⇒ S + 2e- → S2- (황이 전자 2개를 얻어 황화이온으로 됨)③ 다원자 이온(=원자단) : 두 개 이상의 원자들이 결합하여 하나의 입자처럼 행동하는 이 온
→ NH4+ (암모늄 이온), NO3- (질산 이온), OH- (수산화 이온), CH3COO- (아세트산 이 온), MnO4-(과망간산 이온), SO42- (황산 이온), CO32- (탄산 이온)④ 이온의 이름
ㄱ) 양이온 : 원자의 이름 뒤에 ‘이온’을 붙여 읽는다.   예) H+(수소 이온), Na+(나트륨 이온), Fe2+(철 이온), Al3+(알루미늄 이온) 등ㄴ) 음이온 : 원자의 이름 뒤에 ‘～화 이온’을 붙여 읽는다. 단, ‘～소’로 끝나는 원자는 ‘소’ 생략 
예) Cl-(염소→염화 이온), I-(요오드화 이온), O2-(산소→산화 이온)
ㄷ) 결합시 : (음이온 이름 + 양이온 이름) 단 `이온` 생략   예) NaCl(염화-나트륨), AgNO3(질산-은) ※ 예외) CH3COONa(아세트산-나트륨)
2) 이온화
전해질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누어지는 현상 → 잃은 전자수(양이온) = 얻은 전자수(음이온)   

참고) 전해질 수용액에 전류가 흐르는 까닭       전해질은 수용액에서 이온화가 되어 양이온은 (－)극 쪽으로, 음이온은 (＋)극 쪽으로 이동하여 이온들이 전하를 운반해주므로 전류가 흐르게 된다.
3) 이온 결합성 물질의 성질가. 녹는점과 끓는점 ① 이온의 전하가 클수록 결합력이 증가하여 녹는점과 끓는점이 높아진다. ∵ 쿨롱의 법칙 (예) MgO >Na2O
② 이온간의 거리가 짧을수록 결합력이 증가하여 녹는점과 끓는점이 높아진다.
∵ 쿨롱의 법칙 (예) NaF>NaCl>NaBr, LiCl>NaCl>KCl 나. 전기 전도성 ① 고체(결정)상태 : 전기 부도체 ∵ 결정 중의 이온이 다른 이온들로 둘러 싸여 있어 이동 하기 어렵기 때문② 용융 상태나 수용액 : 전기 양도체 ∵이온들이 자유롭게 이동할 수 있기 때문 다. 물에 대한 용해성
대부분의 이온 결정은 극성 용매(물)에 잘 녹으며, 물에 녹을 때는 수화된 이온을 잘 만든다.라. 이온 결정의 부스러짐
① 이온 결정은 양이온과 음이온 사이의 쿨롱 인력이 강하여 단단하다.② 이온 결정에 큰 힘을 주면 부스러진다. 이온층이 밀려 같은 전하를 띤 이온들이 서로 반 발하기 때문에

참고 자료

없음