전기전도도

소개글

이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보는데 있다. 각각의 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고, 아세트산의 해리도와 이온화상수를 이 실험 자료로 부터 각 농도마다 계산한다.
여기서 전기 전도도는 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양을 말한다. 전기저항의 역수로서, 단위는 S/m(지멘스미터)이다. 일반적으로 전기전도도는 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다.
이것의 이론이 되는 전기 화학에 대해서 자세히 알아보고 전기전도도를 측정하여보자.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 시약
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 논의 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보는데 있다. 각각의 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고, 아세트산의 해리도와 이온화상수를 이 실험 자료로 부터 각 농도마다 계산한다.
여기서 전기 전도도는 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양을 말한다. 전기저항의 역수로서, 단위는 S/m(지멘스미터)이다. 일반적으로 전기전도도는 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다.
이것의 이론이 되는 전기 화학에 대해서 자세히 알아보고 전기전도도를 측정하여보자.

2. 실험원리
⑴ 전기전도도 정의
① 고유전기저항의 역수로서, 도전율이라고도 한다. 단위는 Ω/m(모매미터) 또는 Ω/cm(모매센티미터) 또는 S/m(지멘스매미터)이다. 단, 전선 등 도선의 전기전도율은 보통 국제적으로 정해진 표준연동의 전기전도율과의 비를 백분율로 나타내므로 퍼센트 전기전도율이라고 한다.
일반적으로 전기전도율은 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다. 금속 등에서는 크고 절연체에서는 작으며, 반도체에서는 그 중간 값을 취한다. 또한 전기전도율을 전기전도도라고도 하는데, 전기전도도는 전기저항의 역수, 즉 콘덕턴스를 뜻하는 경우도 있다.

② 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양으로 고유전기저항의 역수와 같다. 하전량과 이동도의 곱과 비례하며, 전기적 조건이나 빛 등의 외부 조건과 물질의 구조의 영향을 받는다. 금속과 같은 도체일수록 그 값이 크고 절연체일수록 작다.

참고 자료

- 물리화학실험 (p51) / 김성규외 22명 / 대한화학회 / 청문각 / 1999
- 최신일반화학실험 (p135～138) / 배준열외 6명 공저 / 동화문술 / 2001
- 일반화학실험 (p120～123) / 김기형외 2명 / 학문사 / 1999
- 두산 대 백과사전 / http://naver.com