환원반응

소개글

1. 실험 제목: 환원반응
2. 실험 목적
산화, 환원 반응을 이해하고 아세토페논과 환원제()를 반응시켜
해당 알코올을 제조하고 목적물질을 분리, 정제한다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.실험기구 및 장치
4.실험원리
5. 실험절차
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목: 환원반응

2. 실험 목적
산화, 환원 반응을 이해하고 아세토페논과 환원제()를 반응시켜
해당 알코올을 제조하고 목적물질을 분리, 정제한다.

3.실험기구 및 장치
각종초자(플라스크, 비이커, 피펫, 분액 깔대기, 크로마토그래피용
컬럼...), 분석기기(Thin Layer Chromatography, UV detector)

4.실험원리


1) 산화․환원 반응
모든 화학 반응은 ①전자가 한개의 화학종(원소, 화합물, 이온 등)에서 다른 화학종으로 전자가 이동하는 반응과 ②전자가 이동하지 않는 반응, 두개로 분류될 수 있으며, 하나의 화학종에서 다른 화학종으로 전자가 이동하는 반응을 산화-환원(oxidation-reduction, redox)반응 또는 전자전달(electron-transfer)반응이라 부른다. 산화와 환원반응은 다음과 같이 여러 가지로 정의될 수 있다.
(1) 전자 이동에 의한 정의
산화는 전자를 잃는 반응이고, 환원은 전자를 얻는 반응이다.
Fe + CuSO4 ➞ FeSO4 + Cu
0 +2 +2 0
여기서 Fe는 전자를 두개를 잃어서 FeSO4로 산화되었고, CuSO4는 두개를 얻어 환원되 었다.
(2) 산화수에 의한 정의
산화수가 증가하는 반응은 산화반응이고, 산화수가 갑소하는 반응은 환원반응이다.
Fe + CuSO4 ➞ FeSO4 + Cu
0 +2 +2 0 ←산화수
Fe는 산화수가 증가하여 환원되었고, CuSO4는 산화수가 감소되어 산화되었다.
산화수는 원자가 얻거나 잃은 전자수 또는 공유결합에서 전자쌍이 치우친 정도를 나타 낸다.
- 산화수 결정 규칙
① 홑원소 물질에서 원자의 산화수는 0이다. (H2, O2, Zn)
② 1원자 이온의 산화수는 그 이온의 전하수와 같다. (Ca+2, Cl-)

참고 자료

1) http://www1.suwon.ac.kr/~choihs/CHEM(Brady)/산화환원.htm
2) http://chemistry.i-dream.ac.kr/generallab2_07.htm
3) http://topianet.co.kr/topia/4/4j/AJ040214-1.htm
4) http://search.empas.com/search/img.html?q=UV+detector&m=B
5) http://user.chol.com/%7Ephyjun/sci14.htm
4) 노경호 저, 인하대학교 출판부, 액체 크로마토그래피의 원리와 응용
5) 박면용 외 저, 녹문당, 기기분석의 원리와 응용
5) J. McMurry 저, 경석헌 등 역, "유기화학," 제3판, ("Fundamentals of Organic
Chemistry, " 3rd ed., Brooks/Cole), 자유아카데미, 서울, 1998.