산화환원반응을 이용한 열쇠고리 만들기

소개글

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목차

1. 실험원리
2. 실험방법
3. 느낀점

본문내용

<실험원리>
◉이온화 경향성
산화잘됨 K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 산화잘x
물에 녹아있는 황산구리 용액의 구리보다는 철이 이온이 되려는 경향성이 더 크므로 철은 구리이온에 전자2개를 준다. 그러므로 철은 철 원소 상태에서 철 이온 상태로 되고, 전자2개가 모자란 구리는 철로부터 전자2개를 받아 구리원소로 된다. 이때, 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자 수는 항상 같다.
전체반응을 살펴보면
CuSO4 (황산구리 : 용액에서 이온상태) + Fe (철)
→FeSO4 (황산철 : 용액에서 이온상태로 존재) + Cu ↓ (철 표면에 석출되는 것)

참고 자료

없음