[일반화학실험]평형상수의결정(예비, 결과 모두 포함)

소개글

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

○ 평형을 결정하는 요인
① 엔탈피 변화
⇒ 반응이 높은 에너지가 높은 상태에서 낮은 상태로 자발적으로 진행하려고 한다.
② 엔트로피
⇒ 무질서 정도. 모든 물리적 화학적 반응은 엔트로피가 증가하는 쪽으로 진행된다.

○ 평형 상수
다음과 같이 화학 반응식의 계수를 농도의 지수로 취한 후, 생성 물질의 농도 곱을 반응 물질의 농도 곱으로 나누어 준 값은 주어진 온도에서 항상 일정하다.
K=[C]c․[D]d/[A]a․[B]b
위 식을 평형 상수 식이라 하고, K는 평형 상수이다.

○ K(평형 상수)의 의미와 성질
K는 온도에 의존하는 상수이다. 반응 물질과 생성 물질의 농도가 변해도 온도가 일정해 지면 K 값은 항상 일정하다.
K 값이 크면 정반응이 우세하게 일어난다. 정반응과 여반응의 평형 상수는 서로 역수 관계이다. 화학 반응식에서 계수가 변하면 평형 상수의 값도 변한다.

2. Process

① 0.01M Na2S2O3 용액 50ml 제조
② KI3 용액 10ml와 CCl4 10ml를 separatory funnel에 넣고 섞기
③ 층분리가 일어나도록 10분가량 방치
④ 뷰렛 1)용액 채우기
⑤ 층분리가 일어난 용액을 CCl4 cornical beaker에 넣기
⑥ 5)용액에 0.1M KI 5ml와 HCl 5ml 첨가
⑦ 4)로 6)을 적정
⑧ MV = M`V`로 M` 구하기 (M` = a = [I2]CCl4)
⑨ 분리된 수용액을 cornical beaker 에 넣고 6) 수행
⑩ 4)로 9)를 적정
⑪ MV = M``V``로 M``구하기 (M`` = b = [I2](aq) + [I3-](aq)
⑫ 평형 상수 K 결정 (이온 값 : 7.0 * 102)

참고 자료

없음