농도차전지

소개글

농도차전지

목차

1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 기구 및 시약 조사
(1) 실험 기구
(2) 실험 시약
4. 실험 이론
(1) 산화-환원 반응
(2) 화학전지
(3) Nernst 방정식
(4) 표준 전극 전위
(5) 갈바니 전지 - Galvanic Cell
(6) 농도차 전지
5. 실험 방법
(1) 화학 전지
(2) 농도차 전지
6. 참고자료

멀티테스터 사용설명서

1. 멀티테스터
(1) 아나로그(Analog) 테스터
(2) 디지탈(Digital) 테스터
(1) 테스터의 각부명칭 설명
2. 멀티테스터의 사용법
(1) 직류전압(DC V)의 측정
(2) 교류전압(AC V)의 측정
(3) 직류전류(DC A)의 측정
(4) 저항(Ω)의 측정
(5) 저항측정시의 측정 리이드선의 전압극성

본문내용

4. 실험 이론
(1) 산화-환원 반응
산화-환원 반응은 한 화학종으로부터 다른 화학종으로 전자의 이동을 수반하는 반응. 대부분 가역반응이고 질량작용의 법칙에 따른다. 반응의 평형상태는 산화제가 전자를 얻으려는 힘과 환원제가 전자를 내 주려는 힘. 즉, 산화력과 환원력의 경쟁으로 결정된다.
- 산화 (Oxidation) : 어떤 원자가 전자를 잃어버리는 반응
- 환원 (reduction) : 어떤 원자가 전자를 얻는 반응
산화에서의 산화수의 변화는 이온인 경우는 양전하의 증가, 음전하의 감소로 나타나는데 어느 경우이든 그것은 전자를 방출하는 반응이 산화가 된다. 예를 들면, C+O2 → CO2 에서는 C의 산화수 0 및 O의 산화수 0인데, CO의 C에서는 ＋4, O의 산화수 －2인 사실에서 C는 산화되고, O는 환원되어 있다. 예를 들면, 아연을 묽은 황산에 녹일 때의 반응은 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 이며, Zn은 Zn2+가 되어 양전하가 증가하고 있으므로 산화이다.

참고 자료

- 최신 분석화학 최재성 외 3인 동화기술 2000 P. 249~273
- 분석화학 Daniel. C harris 자유아케데미 2004 P. 254~380
- 기초화학 천정균, 고준태 희중당 1996 P. 285~291
- http://cont3.edunet4u.net/~jupitero/tamgu/salt_bridge/exp.html
- http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm554.htm
- http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=3796&contentno=3796
- http://www.scieng.net/zero/view.php?id=tech&page=7&category=&sn=off
- http://100.empas.com/dicsearch/pentry.html?i=159100
- http://www.chosun.ac.kr/~mjkoh/a25-208.html