유해가스 처리기술

소개글

유해가스 처리기술에 대한 전반적인 내용을 서술한 글이구요.
유해가스 처리기술에 대한 종류 및 설명에 대해 쓴글입니다.

목차

●유해가스 처리기술
1. 대기중의 분산 희석 시키는 방법
2. 발생원에서 조절하는 방법
◉황산화물의 처리
1. 배연탈황 (배연으로부터 SOx제거)
(1)습식 탈황장치
(2)건식탈황장치
1)흡착법(활성탄법)
2)특수제에 의한 흡수법(건식흡수법)
(3)산화법
(4)기타방법
2.중유탈황(배기 중의 NOx 처리)
◉중유탈황법의 종류
(1)습식법
(2)건식법
◉일산화탄소의 처리
◉염소와 화합물의 처리
◉불소와 그 화학물의 처리
◉카드뮴, 납 및 그 화합물의 처리
◉황화수소의 처리
◉벤젠(C₆H₆)의 처리
◉비소(AS)의 처리
◉염화인(PCl₃)의 처리
◉수은(Hg)의 처리
◉시안화수소(HCN)의 처리
◉암모니아(NH₃)의 처리
◉크롬(Cr)의 처리
◉탄화수소(HC)의 처리
◉페놀(C₆H₅OH)의 처리
●유해가스 처리장치
◉흡수
◉평형 및 흡수
◉충전탑
◉단탑흡수장치
◉가스분산형 흡수장치
◉흡착
◉활성탄에 의한 대기오면물질 처리

본문내용

●유해가스 처리기술
고정발생원으로 부터의 유해가스를 조절하는 바벙은 분산에 의하여 유해가스를 대기중에 희석시키는 방법과 발생원에서 유해가스의 방출을 최소로 줄이는 방법으로 크게 나누어 생각할수 있다.
(1)습식 탈황장치
①석회법
석회석 혹은 석회유는 SO₂와 반응하여 석고(CaSO₄)가 되는 원리에 의하여 SO₂를 처리하는 석회 회수 방법이며, 이 방법은 원료석회가 값싸게 얻을 수 있는 점과 부생석고의 수요가 크다는 점에서 매우 주목을 하고 있는 배연탈황법이다.
②알칼리법
알칼리법은 반응물이 거의 전부 용액의 상태로 존재하므로 찌꺼기가 퇴적하는 일이 없고, 알칼 리가 아황산가스와 비교적 잘 반응하며, 흡수-재생의 과정에 있어서 sulfite-bisulfit의 화학을 잘 이용할 수 있는 장점이 있어, 일찍부터 아황산가스 제거에 이용되었다. 기본반응식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
M₂SO₃+SO₂+H₂O --> 2MHSO₃
즉 흡수온도보다 약간 높은 온도로 가열하면 SO₂를 회수하고 흡수액을 재생할 수가 있다.
현재 가장 많이 사용되는 알칼리는 암모니아이며 그 밖의 것은 실험적 규모나 소규모로 사용되고 있다.
(2)건식탈황장치
1)흡착법(활성탄법)
흡착법(활성탄법)은 활성탄이나 기타 흡착제에 아황산가스를 회수하는 방법이다. 일반 흡착의 특징을 비교적 낮은 온도에서도 단순한 가열에 의하여 흡착된 기체를 회수할수 있는 것인데, 아황산가스는 활성인 흡착제의 표면이 촉매작용을 하여 SO₃로 산화되고 이것은 다시 배착제에서 생선된 산을 어떻게 제거하느냐가 중요한 문제이다.
흡착제에서 생선된 산을 제거하는 방법에는 여러 가지가 있으나, 아황산가스를 함유한 흡착제를 가열하여 SO₂를 발생시켜 황산 공정에 보내는 방법, 물로 씻는 방법, 그리고 환원제와 반응시켜 황을 생성물로 얻는 방법을 생각할 수 있다.
◉흡수
흡수이론
1)헨리법칙
유해물질 중 카드뮴과 그 화합물, 납과 그 화합물은 분진으로서 배출되며 제진이나 집진기술에 의해 처리된다.
염소 및 염화수소, 불소 및 그화합물(불화규소, 불화수소)은 기체상으로 배출되며 모두 습식흡수법에 의하여 주로 처리된다. 질소산화물로 기상이며 연소중의 NOx처리 기술은 아직 연구 중에 있다. 질산제조 및 금속표면처리의 배기가스에 포함된 고농도 NOx의 탈질산은 습식흡수법 또는 접촉 산화법에 의하여 처리된다.
흡수의 원리는 오염된 기체를 액체의 흡수액과 접촉시켜 오염가스가 doir상에 잘 용해하거나 화학적으로 반응하는 성질을 이용하여 유해가스를 제거하는 것이다. 유해가스를 포함한 기체를 흡수액이 들어있는 흡수탑을 통과시키면 기체 중에 들어있던 유해가스 성분이 제거되거나 변질된다. 이 때의 효율은 기액 접촉면과 접촉시간에 관계가 있고 흡수액제의 농도와 반응속도에 영향을 받는다.
흡수액은 특별한 경우를 제외하고는 물 또는 수용액을 사용하며 물에 대한 기체의 용해도가 중요하다.
Cl₂, HCl, HF, SiF₄등은 물의 용해도가 크나 N₂, O₂, CO₂,NO 등은 물에 녹기가 힘들다. 이와같이 용해도가 적은 기체의 경우에는 헨리의 법칙이 성립한다.
헨리의 법칙이란 일정온도에서 기체중의 특정상분의 분압P(atm)와 이와 접한 액상중 액농도C(Kmol/m³)는 다음과 같은 관계식 즉 헨리법칙이 성립된다.
P = HC H : 헨리 정수(용해도가 적을수록 H의 값은 크다.)
헨리정수 H값은 온도에 따라 변하며 온도가 높을 수록 H가 크다. 헨리법칙의 적용을 받는 가스는 N₂, O₂, CO, NO 등이다.

참고 자료

없음