[물리화학실험]부분 몰랄부피

소개글

계산에 사용된 공식, 계산 과정을 전부 서술했습니다. 결과는 엑셀로~

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 실험요약(영어)
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
조성을 미리 알고 있는 여러 용액들 중에서 물과 소금의 분 몰랄 부피는 결정한다. 농도에 대한 개념을 이해한다.

2. 이 론
(1) 농도
1) 몰랄농도(m)
용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수.
단위는 m이나 mol/kg으로 나타낸다.

2) 몰농도(M)
용액 1L중에 용해되어 있는 용질의 mol수.
단위는 M이나 mol/L로 나타낸다.

3) 퍼센트농도(%)
- 부피 퍼센트(v/v%)
용액 100ml중에 함유된 용질의 부피ml.

- 질량 퍼센트(wt.%)
용액 100g에 녹아있는 용질의 g수.



(2) 이상용액
1) 이상용액
일반적인 상인 2성분계에서 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않는 용액. 용액의 성질은 각 성문 몰비의 합으로 결정.

2) 비이상용액
용액 내의 서로 다른 성분 사이에 상호작용이 일어나 용액의 성질이 성분의 몰 비에 대한 합이 아닌 용액.


(3) 부분몰랄부피
용액중의 한 성분이 전체 부피에 기여하는 부피.
서로 다른 분자 사이에 작용하지 않는 용액 A와 B가 있다고 가정 했을 때 이때 A용액 또는 B용액이 차지하고 있는 부피 양을 부분몰랄부피라 한다.
온도와 압력이 일정할 경우의 부분몰랄부피는,
이다.
(4) 겉보기 몰랄 부피
물질의 실제 부피가 아닌 측정으로 보이는 부피이다.

참고 자료

[1] “물리화학실험”, J I Morrow,
[2] “물리화학”, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미
[3] “핵심물리화학”, Atkins, Oxford