[물리화학실험] 사전보고서 - 분몰 부피 (비중병을 이용하여 염화나트륨 용액의 분몰 부피 계산)

소개글

"[물리화학실험] 사전보고서 - 분몰 부피 (비중병을 이용하여 염화나트륨 용액의 분몰 부피 계산)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론 및 원리
3. 시약 및 초자
4. 실험방법
5. 주의 및 참고사항
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
비중병을 이용하여 물과 염화나트륨의 혼합 용액에서 염화나트륨의 분몰 부피를 계산한다.

2. 이론 및 원리
이 실험에서는 순수한 물에 NaCl을 가하여 혼합용액을 만들어 물 속에서의 NaCl의 분몰 부피를 계산한다.

※분몰부피의 정의: 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 큰 용액 (압력과 온도 그리고 I성분을 제외한 모든 성분을 고정 시킨 무한대량의 용액) 시료에 1mol의 한 성분을 가할 때 그에 따라 일어나는 부피 변화로 정의 된다. 즉 분몰부피는 한 성분에 기인하는 혼합물의 부피이다. 또한 혼합물의 조성이 달라짐에 주위 환경이 달라지므로 각 성분들의 분몰부피도 달라진다.

<중 략>

3. 시약 및 초자
초자: pycnometer(비중병), 항온조(±0.1℃), 플라스크(200ml), 메스실린더(100ml), 피펫, 화학천칭, 거름종이, 마개, 약수저
시약: NaCl, 증류수

4. 실험방법
· NaCl 3.0M의 수용액을 만든다.
① 처음 농도의 1/2, 1/4, 1/8, 1/16이 되도록 희석한 용액을 준비한다.
② 비중병을 조심스럽게 말려 중량을 잰 후 증류수로 채우고 10~15분 동안 항온조에 넣어둔다.
③ 물병(R)의 목(T)은 반쯤 액체로 채우고 증발을 막기 위해 뚜껑을 덮는다.
④ 평형에 이르렀을 때 뚜껑(℃)을 열고 마개를 끼운다.
⑤ 마개끝의 과량의 액체는 거름종이로 씻는다.
⑥ 비중병을 항온조에서 꺼내 천으로 닦아 말리고 뚜껑을 닫는다.
⑦ 비중병의 무게를 측정한다.
⑧ 다른 농도의 NaCl을 넣고 무게를 잰다.

5. 주의 및 참고사항
1) NaCl은 녹는점 이상에서는 휘발성이 높으므로 조심해야 한다.
2) 실험을 시작하기 전 먼저 항온조의 온도를 30 ℃로 맞춰둔다.

참고 자료

http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.937.html?rid=bec94dcc-07ac-4b98-8f53-58a607244d9f
http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.5044.html?rid=2c5f8bc6-d9a7-4a87-8596-893cf269a6d0
화학대사전, 세화 편집부, 세화, 2001.05.20.