[공학]황산구리중의 구리정량

소개글

결정 황산구리 중에 함유하고 있는 구리를 산화구리로 변화시켜서 정량한다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 도구
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적

결정 황산구리 중에 함유하고 있는 구리를 산화구리로 변화시켜서
정량한다.

2. 이론

․황산구리(CuSO₄) : 산화구리(II)를 묽은 황산에 녹이든지, 구리에 진한 황산을 작용시키거나, 또는 구리에 묽은 황산을 작용시켜서 공기를 보내면 생기는 용액에서 증발 결정시키면 5수화염이 얻어지는데, 이것을 황산구리라고 하는 경우도 있다. 청색결정으로, Cu 에는 H2O 가 평면형 4 배위를 하고, 이 평면의 양쪽에 SO4 의 O 가 접근하여, 전체로서 비틀린 8면체형 6 배위를 만들고 있다. 또 하나있는 H2O 는 Cu 에 배위하지 않고, SO4 의 O 와 리간드의 H2O 로 수소결합에 의하여 연결되어 있다. 이 때문에 탈수 전 (70-96℃) 에 유전분산을 볼 수 있다. 비중은 2.286(16℃) 이고, 굴절률은 1.514, 1.537, 1.543 이다. 공기 속에서 서서히 풍해한다. 물에 녹으며, 가수 분해하여 산성 반응을 나타낸다. 자연계에도 담반으로서 산출되며, 독이 있다. 가열하면 30℃ 에서 3수화염으로, 약 190℃ 에서 연한 청색인 1 수화염으로 된다. 258℃ 로 가열하면 무수염으로 된다. 이것은 무색 가루로서 비중은 3.606(15℃) 이다. 공기 속에서 수분을 흡수하여 청색 수화염으로 된다. 물에 대한 용해도는 19.3g/100g (15℃), 23.05g/100g (25℃) 이다. 메틸알코올에 약간 녹으며, 알코올 등인 유기물 속에 있는 물의 검출 및 탈수에 쓰인다. 더욱 가열하면
산화구리(II), 이산화황 산소로 분해한다. 5수화염은 전해액으로서, 또

참고 자료

분석화학 - D.A Skoog 외2명 - 자유아카데미 - 1980년 - p. 81~92
∙ 화학분석의 조작법 - G.S. News - 한국번역 도서 주식회사 - p.315~320