[물리실험] 생활 속의 산 염기 분석

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 시약 및 기구
4. 실험 원리
5. 실험 방법
6. 예비 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

2. 실험 목적

산과 염기의 중화 반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
(핵심개념: 산, 염기, 중화 반응, pH, 지시약, 당량점, 종말점, 역적정)

3. 시약 및 기구

250mL 삼각 플라스크
25mL 뷰렛
스탠드와 뷰렛 클램프
저울
pH 미터
막자 사발
가열기와 자석식 젓개
식용 식초
아스피린 정제
식용 소다 또는 제산제
0.5M NaOH 표준 용액
0.5M HCl 표준 용액
페놀프탈레인

4. 실험 원리

1) 산 염기의 정의
ᄀ. 아레니우스의 정의
산 : 물속에서 H+를 내주는 화합물
염기: 물속에서 OH-를 생성시키는 화합물
ᄂ. 브뢴스테드의 정의
산 : 양성자 주게
염기: 양성자 받게
ᄃ. 루이스의 정의
산 : 전자쌍 받게
염기: 전자쌍 주게
2) 중화 반응- 산과 염기 상호간의 반응으로 염과 물을 생성
ex> HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O (l)
3) pH
a. pH 계산 : pH= -log[H+]
* pH가 높을수록 수소이온 농도는 낮으며, pH 1 증가는 수소이온 농도의 10배 감소를 의미한다. [H3O+]> 1M 일 때 pH< 0
b. pH와 용액의 성질
pH<7: 산성 pH=7 : 중성 pH>7 : 염기성

참고 자료

일반 화학 Atkins, 탐구당,1997
일반 화학 Atkins&Jones, 탐구당,1999
표준 일반화학실험 제 5 개정판 대한화학회, 천문각, 1999