일반화학실험 A+ 레포트_용해열

소개글

A+ 받은 레포트를 추가적으로 수정을 더하여 만든 레포트입니다.
레포트에서 놓치기 쉬운 작은 point를 포함하여 이론 및 과정,
결과, 고찰 모두 조교님의 도움을 받아 세세하게 적어두었습니다.
MSDS 요약정보도 정리했습니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험 원리
1) 용액의 형성
2) 용해열, 용해 엔탈피
3) 발열 반응, 흡열 반응
4) 엔트로피
5) 엔탈피
6) 열량계
7) 격자 에너지
8) 수화열(수화 엔탈피)

3. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus

4. 실험 방법 & 실험 시 주의사항
1) 실험 방법
2) 실험 시 주의사항

5. 실험 결과

6. 고찰
1) 염화 칼슘의 용해열의 부호를 생각해 보라.
2) 염화 칼슘과 질산 암모늄이 물에 녹는 과정에서 왜 엔트로피가 증가하는지 설명하여라.
3) 실험 고찰

7. 참고문헌

본문내용

3. 실험목적 : 염화 칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 용해열을 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다.

4. 실험 원리
4-1. 용액의 형성
용매란 용질을 녹여 용액을 만드는 물질로 일반적으로 액체인 경우가 대부분이며, 액체와 액체로 이루어진 용액에서는 둘 중 양이 더 많은 액체를 용매로, 더 적은 액체를 용질로 본다. 많은 화학 반응에서 고체 상태의 반응물을 그대로 반응에 참여시키지 않고 용매에 녹인 후 진행시킨다. 또 분자량과 같은 물질의 특성을 측정하기 위해서 고체 상태가 아닌 용액 상태가 요구될 때 용매에 녹여 실험한다. 이렇게 용매는 용질의 특성을 파악하거나 반응을 진행시키는 데 매우 중요하다. 극성이 큰 용매는 극성이 큰 용질을 잘 용해 시키고, 극성이 작은 용매는 극성이 작은 용질을 잘 녹인다. 따라서 용질과 용매의 극성 정도에 따라 서로 잘 녹기도 하고 잘 녹지 않기도 한다.
용액은 용질이 용매에 녹아 있는 상태이다. 크게는 물질의 상태에 관계없이 서로 다른 물질들이 균일하게 섞여 있으면 용액이라고 할 수 있다. 그러나 일반적으로는 기체, 액체, 고체 상태의 용질이 액체 상태의 용매에 녹아 있는 혼합물을 말한다. 일반적으로 서로 다른 두 물질은 입자의 크기도 서로 다르다.

참고 자료

이홍인 저. 2014.02.25. 일반화학실험. 자유아카데미
안전보건공단 화학물질정보. distilled water. 2023.03.15. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do
안전보건공단 화학물질정보. Calcium chloride. 2023.05.15. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchAll.do
레이먼드 창 저. 2020.01.29. 레이먼드 창의 일반화학. 사이플러스
Kenneth L. Williamson 저. 2016.01.01. Organic Experiments Macroscale and Microscale. 7 edition. Brooks Cole
MSDS 요약 정보