pH미터 측정 실험

소개글

"pH미터 측정 실험"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험배경
1.1 pH
1.2 pH미터
1.3 Buffer Solution(완충용액)
1.4 안토시아닌

2. 실험목적

3. 실험재료 및 방법
3.1 실험재료
3.2 실험방법

4. 실험결과

5. 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1.1 pH
pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다.
물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농 도가 동일하면 중성(pH7)이고, H+가 많으면 산성(중성보다 낮은 pH), OH- 쪽이 많으면 염기성(중 성보다 높은 pH)으로 된다.

1.2 pH 미터
pH 미터는 사용 전에 먼저 유리전극을 물에 몇 시간 동안 넣어 두어야 한다. 사용할 때는 pH 미터의 전원을 켠 후 잠시 기다렸다가 유리전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸다. pH 미터의 유리 전극은 매우 예민하므로 손상이 가지 않도록 부드러운 티슈 등으로 살짝 닦아야 한다. 다음으로 pH를 정확히 알고 있는 표준용액에 몇 분간 담그고, pH 미터에서 표준용액의 pH를 지시한 값이 맞지 않으면 이를 조절한다. 예를 들어, pH 4인 표준 용액에 유리 전극을 담갔더니 pH 미터가 pH 3.8이라고 지시했다면 이를 4.0으로 수정하여 pH 미터가 ‘이용액의 pH는 4.0이다.’라고 인식하도록 하는 것이다. 다시 전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸 다음 pH를 알고자 하는 용액에 담그고 안정적인 pH값이 지시될 때까지 기다려 그 값을 읽는다. pH 미터를 보관할 때에는 전극을 KCl 용액에 담그고 전극이 마르지 않도록 한다.

1.3 Buffer solution(완충용액)
완충 용액은 산이나 염기를 첨가하여도 수소 이온 농도의 변화 즉, PH 변화가 적은 용액으로, 주로 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성되어 있다. 완충용액은 수소 이온 농도를 일정하게 유지해야 하는 다양한 분야에서 널리 사용되고 있으며, 생물체 내에서도 항상성을 유지하는 데 매우 중요한 역할을 한다. 대표적인 예로 혈액의 완충작용을 들 수 있다.

1.4 안토시아닌
안토시아닌은 플라보노이드(flavonoids) 계열의 물질로서, 두 개의 방향족 고리가 세 개의 탄소와 하나의 산소로 연결되어 있는 구조이다.

참고 자료

[네이버 지식백과] pH
[네이버 지식백과] pH미터 [pH meter] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[나무위키] pH미터
[네이버 지식백과] 완충 용액 [buffer solution] (화학백과)
[네이버 지식백과] 안토시아닌 [anthocyanin] (식물학백과)