직접 적정에 의한 마그네슘 정량

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 결론 및 토의

본문내용

1. 실험 제목
: 직접 적정에 의한 마그네슘 정량

3. 실험 목적
: 미지시료 안의 마그네슘 정량을 구할 수 있다.

4. 실험 이론
(1) 물의 경도
주로 물의 세기에 대한 정보를 나타내는 것으로 주로 수중에 용존되어 있는 칼슘(Ca2＋)과 마그네슘(Mg2＋)이온에 의해 발생된다. 즉, 경도는 물에 용존되어 있는 2가 양이온 금속의 함량을 이에 대응하는 탄산 칼슘(CaCO3)으로 환산한 값을 의미한다. EDTA 표준용액으로 적정하여 간단히 측정할 수 있다. 경도의 정도에 따라 연수(0-75), 적당한 경수(75-150), 경수(150-300), 강한 경수(300 이상)으로 분류된다.
경도를 유발하는 금속이온들이 물속에서 중탄산염으로 용해되어 있는 상태의 경도를 일시경도 또는 탄산경도라 한다. 이것을 끓이면 탄산염은 물에 녹지 않기 때문에 침전하며, 물은 연화되어 경도가 낮아진다. 그러나 칼슘이나 마그네슘 등의 2가 이온이 황산 이온이나 염산 이온과 결합하는 것을 영구 경도라고 하는데 영구 경도는 끓여도 연수화가 되지 않는다. 전경도는 일시 경도와 영구 경도를 합한 것으로 일반적으로 물의 경도라고 하면 전경도를 의미한다.
경수는 공업 용수로 부적합하며, 거품을 만드는데 상당량의 비누를 요구한다. 또한 보일러 용수로 사용하면 물때(Scale)를 형성하여 피해를 준다. 경도를 낮추기 위한 방법으로는 약품 주입을 통한 침전 제거, 교환 수지 등의 방법이 있는데, 양이온 교환 수지를 주로 이용한다.

(2) 시약 레시피 계산
0.01 M EDTA 250mL (372.23 g/mol, 99% w/w 사용, 0.3 % 수분 보정)
0.01x0.25 = 2.5*10^-3mol이 필요하다.

참고 자료

https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/
https://en.wikipedia.org/wiki/Eriochrome_Black_T
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%90%ED%8B%B8%EB%A0%8C%EB%8B%A4%EC%9D%B4%EC%95%84%EB%AF%BC%ED%85%8C%ED%8A%B8%EB%9D%BC%EC%95%84%EC%84%B8%ED%8A%B8%EC%82%B0
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4351880&cid=60228&categoryId=60228
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3391341&cid=60289&categoryId=60289