화학 전지와 전기화학적 서열 실험레포트

소개글

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목차

Ⅰ. 목적
Ⅱ. 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 방법
Ⅴ. 결과
Ⅵ. 토의
Ⅶ. 결론
Ⅷ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 서로 다른 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 그리고 농도차에 의해 생기는 전지 전위를 관찰하고 Nernst 식을 이용하여 계산한 값과 비교해 본다.

Ⅱ. 원리

■ 산화 환원 반응
전기화학은 전기에너지와 화학에너지 사이의 상호 변환 과정을 설명하는 화학의 한 분 야이다. 이러한 전기화학 과정은 산화-환원 반응으로서 설명될 수 있다. 산화-환원 반 응은 한 물질에서 다른 물질로 전자들의 이동을 수반한다. 산화 과정에서는 전자를 잃 고환원 과정에서는 전자를 얻는다.
이러한 산화 환원 반응은 화학의 여러 분야에서 널리 활용되고 있다. 녹색 식물의 광합성 반응과 사람을 비롯한 동물의 몸속에서 일어나는 대사 과정도 이런 산화 환원 반응이 활용되고 있다. 분자들 사이에서 자발적으로 일어나는 산화 환원 반응을 이용해 서 금속선을 통하여 전자가 흘러가도록 만들면 전기 에너지를 제공하는 전지를 만들 수 있다. 건전지 자동차용 배터리가 그런 화학 전지의 대표적인 예이며 우리 생활에서 사 용하는 전자 제품의 대부분은 이런 화학 전지를 에너지원으로 사용하고 있다.

참고 자료

서울시립대학교 교양화학, 『일반화학실험』, 사이플러스, 2020, pp.168~173.
위키백과, ‘파일 : 표준환원전위표’, 2019.12.19.,
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8C%8C%EC%9D%BC:%ED%91%9C%EC%A4%80%ED%99%98%EC%9B%90%EC%A0%84%EC%9C%84%ED%91%9C.gif