일반화학실험 인산적정과 완충용액 보고서

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 초록
3. 수치 및 결과
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

실험을 할 때, pH의 개념을 이해하고 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그려서 종말점과 완충 영역을 알아보는 것이 중요하다. pH를 측정해서 적정 곡선을 그려 완충용액에 대해서도 알아보고 헨더슨 법칙을 이용해 이론적 pH를 계산하여 실험값과 비교해보자.
pH는 수소이온지수로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. 몰농도로 나타낸 하이드로늄 이온의 농도 혹은 수소이온 농도의 역수의 상용로그 값이다. pH가 1만큼 변화하면 는 10만큼 변한다. 가 감소함에 따라 pH가 증가함에 주의한다. pH가 7보다 작으면 산성, 같으면 중성, 크면 염기성 용액이다...<중 략>

인산 적정실험에서 pH meter, 50mL 뷰렛, 마그네틱바, 250mL 비커, 0.1M 인산, 0.1M 수산화나트륨을 통해 적정 곡선의 당량점과 완충용액을 알 수 있었다. 추가적으로 르샤틀리에 원리, 헨더슨-하셀바흐 식에 대해서도 알 수 있었다...

참고 자료

일반화학실험(2016), 금오공과대학교 편저, 사이플러스, p.129-134
금오공대 고분자공학전공 홈페이지 일반화학 실험자료실(https://polymer.kumoh.ac.kr/polymer/sub0603.do)
2021_2 4주차 인산 적정과 완충용액 pdf자료
일반화학(제7판), McMurry, 화학교재연구회, p.699-710(공통이온효과, 완충용액, 헨더슨-하셀바흐식)
‘르샤틀리에 원리’ 네이버 화학백과 (https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662755&cid=62802&categoryId=62802