인산의 적정과 완충용액 실험 예비결과레포트

소개글

일반화학실험 A+받았습니다!

목차

Ⅰ. 화학 1 및 실험 예비 보고서
1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure

Ⅱ. 화학 1 및 실험 결과 보고서
1. Observation
2. Result
3. Discussion
4. Reference

본문내용

9. 르샤틀리에 원리
르 샤틀리에의 원리는 화학 평형 상태 물질의 외부 조건을 변화시켰을 때, 어떤 반응이 일어날 지 예측하는데 사용한다. 이 법칙의 이름은 이 원리를 각자 독립적으로 발견한 앙리 루이 르 샤틀리에와 카를 페르디난트 브라운의 이름에서 따온 것이다. 간단히 말해 화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 한 상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다는 것이다.

10. 다양성자산
두 개 이상의 수소 이온을 줄 수 있는 산으로, 여러 단계에 걸쳐 H+이온을 내놓는다. 다양성자산으로 H2CO3(탄산), H2SO4(황산), H3PO4(인산) 등이 있다. NaOH로 인산을 적정하면서 H3PO4가 모두 소모되는 일차 당량점과 H2PO4-가 모두 소모되는 이차 당량점을 결정하고, H3PO4와 H2PO4-로 구성되는 첫 번째 완충 영역과 H2PO4-, HPO42-로 구성되는 두 번째 완충 영역에 대해서 알아본다.

11. 중화반응
산과 염기를 반응시키면 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 염을 만들게 된다. 그리고 수소 이온과 수산화 이온이 결합하여 물을 만든다. 이러한 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응의 알짜 이온 반응식은 산의 수소 이온과 염기의 수산화 이온이 반응하여 물이 생성되는 반응이다. 염기의 양이온과 산의 음이온은 직접 중화 반응에 참여하지는 않는다. 그리고 중화 반응이 완결되려면 수소 이온과 수산화 이온의 계수의 비에 맞게 몰수가 섞여야 한다. 어느 한쪽이 많은 경우 산성 용액이 되거나 염기성 용액이 된다.

Procedure
① 250mL 비커에 0.3M 인산 용액 50mL를 받는다
② 50mL 뷰렛에 1M NaOH 용액을 채운다.
③ 보정을 마친 pH 미터를 ①의 비커 안에 세워 두고 자석 젓개로 천천히 교반하면서 NaOH 용액 50mL를 결과 처리 표에 있는 부피대로 적정하며 pH를 측정한다.

참고 자료

일반화학실험, 강위경 외, 자유아카데미, 2016, 135-143p
https://ko.wikipedia.org/wiki/PH_%EB%AF%B8%ED%84%B0 (2020.11.23.)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A5%B4_%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98_%EC%9B%90%EB%A6%AC (2020.11.23.)
http://commons.ssu.ac.kr/em/5f0ba53c4dc9b (2020.11.23.)