[무기공업분석실험 A+] 황산구리 중 구리의 정량

소개글

[무기공업분석실험] 황산구리 중의 구리의 정량 레포트입니다.
A+ 받은 레포트입니다.

목차

1.Introduction
2.Experimental Section
3.Result and Discussion
4.Conclusion
5.Reference

본문내용

Discussion
(1)실험결과정리
이번 실험은 결정황산구리(〖CuSO〗_4∙5H_2 O) 중의 구리를 정량하는 실험이었다. 정량 분석은 시료에 포함된 성분의 양을 파악하기 위해 하는 분석법으로 이번 실험에서는 정량 분석법 중 침전법을 사용하여 실험을 진행하였다. 먼저 결정황산구리 0.5g을 칭량한다. 이때 두 개의 평량병에 담은 두 개의 시료를 사용하여 실험을 진행하였다. 결정황산구리 0.5g을 증류수 100ml로 용해하여 황산구리 용액을 제조한다. 실제로 넣어준 황산구리의 양은 1번 평량병이 0.504g, 2번 평량병이 0.5045g이었다. 용액 제조 시 100ml 증류수의 일부를 취해 평량병 내부에 있는 황산구리를 모두 씻어 넣어 오차를 최대한 줄인다. Hot plate에 비커를 올리고 magnetic bar를 넣고 교반한다. 결정황산구리가 푸른색 고체이므로 황산구리 용액은 맑은 푸른색을 띤다. 황산구리 용액에 KOH 용액을 일회용 피펫을 이용하여 한 방울씩 넣는다. KOH를 적가하면 원래 투명하던 황산구리 용액이 점점 불투명해진다. 불투명해지며 뿌옇게 변하게 된다. 이는 KOH로 인해 이온화되면서 반응식(2)에 의하여 침전물인 〖Cu(OH)〗_2가 생성된 것이다. 〖Cu(OH)〗_2가 생성되며 용액의 색이 점점 진해져 불투명한 푸른색(약간의 청록색)이 된다. 〖Cu(OH)〗_2는 난용성염으로 물에 용해되지 않기 때문에 침전물이 녹지 않고 가라앉게 되고 청록색을 띠는 고체이기 때문에 용액의 색이 진해지며 약간의 청록색을 띠게 되는 것이다. [3] KOH를 적가하면서 적색 리트머스 종이로 pH를 확인하고, 푸른색으로 변할 때까지 KOH 용액을 가한다.

참고 자료

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https://en.wikipedia.org/wiki/Desiccator / 데시케이터
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_hydroxide / 수산화 구리
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_oxide / 산화구리
https://www.scienceall.com/%EB%A6%AC%ED%8A%B8%EB%A8%B8%EC%8A%A4-%EC%A2%85%EC%9D%B4litmus-paper-2/ / 리트머스 종이
https://www.scienceall.com/%EC%82%B0%ED%99%94%EA%B5%AC%EB%A6%ACcopper-oxide/ / 산화구리
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfate / 황산바륨
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_nitrate / copper nitrate
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcination / 소성
https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_hydroxide / KOH
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_sulfate / 황산구리