관류흐름반응 예비보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험목표
3. 이론적 배경
4. 실험 기기
5. 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌

본문내용

실험제목: 관류 흐름 반응[반응속도]

실험목표
Ethyl acetate와 NaOH의 비누화 반응에 대한 반응속도 상수와 활성화에너지를 결정한다.
- 관류흐름반응장치를 이해한다.
- 온도 변화에 따른 반응속도 상수(k)를 확인 및 비교한다.
- 각 온도에 대한 속도상수 값으로부터 활성화 에너지를 계산한다.

이론적 배경
반응 속도1,2
- 단위 시간당 생성물의 농도 증가 또는 단위 시간당 반응물의 농도 감소
화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 화학 반응에서는 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가 감소한 정도로 반응 속도를 나타낸다.

평균 반응 속도2)
- 일정한 시간 동안 일어난 농도 변화량을 시간으로 나눈 값
반응속도 = 반응물의 감소된 속도/반응시간 = 생성물의 증가된 농도/ 반응시간 = 농도변화/시간
예시로 A → B 반응이라고 할 때
반응 속도는 A의 농도가 감소하는 속도 또는 B의 농도가 증가하는 속도로 나타낼 수 있음.

A → B 로 이동할 경우
반응속도 = -∆[A]/∆t= ∆B/∆t
반응속도 = k[A]m
A → B → C 로 이동할 경우
반응속도 = = -∆[A]/∆t= (-∆B)/∆t=(∆[C])/∆t
반응속도 = k[A]m[B]n

순간 반응 속도3)
-화학에서의 반응속도는 특정 시간에서의 순간속도로 정의한다.
역반응에서 오는 복잡함을 없애기 위해 대부분 초기 반응속도로 사용한다.
순간 속도는 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도를 그려낸 그래프에서 접선의 기울기로 측정 가능하다.
- 화학반응에서 항상 정반응만 생기는 것이 아니라 역방향의 반응도 함께 일어남. 모든 화학반응은 가역반응이기 때문에 역반응도 함께 일어남. 모든 화학반응은 가역반응이기 때문에 역반응도 함께 일어난다.

참고 자료

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