화학공학실험 관류흐름반응 예비보고서

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목차

1. 실험 제목
2. 최종 목표 및 세부 목표
3. 실험 원리 및 이론적 배경
4. 실험 기구 및 시약
5. 시약 특성
6. 실험 방법
7. 참고 문헌

본문내용

● 실험 제목 : 관류 흐름 반응(반응속도)

● 최종 목표 및 세부 목표
Ethyl acetate와 의 비누화 반응에 대한 반응속도 상수와 활성화 에너지 결정
- 관류흐름반응장치 이해
- 온도 변화에 따른 반응속도 상수(k) 확인 및 비교
- 각 온도에 대한 속도상수 값으로부터 활성화 에너지 계산

● 실험 원리 및 이론적 배경

반응속도
화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 화학 반응에서는 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가 감소한 정도로 반응 속도를 나타낸다.

<중 략>

위 식에서 상수 k는 반응 속도 상수 또는 속도 상수(rate constant), 상수 m과 n은 반응 차수(reaction order)이다 네이버 화학백과, 반응 속도, 2023.04.27.,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663097&cid=62802&categoryId=62802
. [A]의 지수인 m과 [B]의 차수인 n의 값은 반응차수로 시약이나 촉매, 부산물 등의 농도 지수에 따른 반응속도식의 값으로 반응속도 식에서 반응 물질의 농도가 변할 때 반응속도가 어떻게 변하는지 나타내는 차수이다. 이는 반응에 직접 참여하는 A입자의 수에 의해 결정된다. 따라서 반응식과 같은 이론식만으로는 충돌 과정에서의 입자 수로 나타나는 반응차수를 정의할 수 없고 오로지 실험을 통해서만 얻을 수 있다 위키백과, 반응 차수, 2023.04.27.,

참고 자료

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https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=psborylvoe&logNo=222051782415