용해도 곱 상수 결과보고서

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 방법
4. 결과
5. 고찰
6. 기호
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
: 공통 이온 효과를 이용하여 수산화 칼슘의 용해도 곱을 결정한다.
2. 실험 이론
① Le Chatelier의 법칙[1]
평형 상태에 어떤 변화를 가하면 주어진 변화(농도, 온도, 부피, 압력 등)를 상쇄시키는 방향으로 움직여 새로운 화학 평형 상태를 형성한다는 법칙이다.
 농도의 변화: 화학물질의 농도 변화는 그 농도의 변화를 감소시키는 방향으로 평형을 이동시킨다.
 온도의 변화: 발열 반응에서 온도가 증가하면 정반응이 감소하고 흡열반응에서 온도가 증가하면 정반응이 증가한다.
 압력의 변화: 부피 증가로 압력이 감소하면 압력 증가를 위해 분자 수가 증가하여 역반응이 일어나며, 부피 감소로 압력이 증가하면 압력 감소를 위한 분자 수가 감소하여 정반응이 일어난다.
Le Chatelier의 법칙을 농도에 적용시킨 것이 ‘공통 이온 효과’이다
② 공통이온효과[2]
이온 평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어주면 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다. 쉽게 말하면 공통이온을 이온 결합 화합물이 용해된 용액에 넣으면 용해도가 떨어지는 현상인 것이다.
예를 들어 다음 반응이 서로 평형을 이룬다고 해보자.
위와 같이 평형을 이루고 있는 반응계에 NaOH 용액을 가하여 OH-의 농도를 높이면 이온의 농도가 감소하는 방향인 왼쪽으로 평형이 이동할 것이다. 여기서의 공통 이온은 NaOH와 Ca(OH)2 둘 다 갖고 있는 OH- 이온이다.
③ 화학평형과 반응 속도와의 관계
⒜ 반응 상수 Qc[3]
반응 지수(reaction quotient, Q)는 화학 반응의 반응물과 생성물의 활동도로 표시되며, 평형상태에서는 평형 상수 K와 같으나 평형이 아닌 상태에서는 그 차이로부터 반응의 진행 방향을 알려준다.

참고 자료

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Jill K.Robinson 외 2명, <Chemistry 8th edition; 핵심 일반화학 8판>,자유아카데미(2020년), p471(화학 평형과 화학 반응 속도와의 관계)
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