용해도곱상수결정 실험보고서

소개글

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예비보고서와 결과보고서가 함께 포함되어 있습니다!

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론

4. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구

5. 실험 방법

6. 실험 결과

7. 결론 및 고찰

8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목
- 용해도 곱 상수결정

2. 실험 목적
- 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정한다.

3. 실험 이론
- 용해도곱 상수
용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.
과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 평형은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq)+2OH-(aq)

<중 략>

5. 실험 방법
[1] 깨끗이 씻어서 말린 4개의 100㎖ 비이커에 50㎖ 메스실린더를 이용하여 각각 증류수, 0.10M, 0.05M 및 0.025M NaOH용액 50㎖를 담는다.
[2] 각 비이커에 약주걱으로 반 숟가락 정도의 Ca(OH)2 고체를 넣는다.
[3] 각 비이커의 내용물을 유리막대로 10분간 잘 저어 평형에 도달하도록 한다.
[4] 각 용액을 Buchner 깔때기를 사용하여 감압하여 거르고 거른 용액 25㎖씩을 100㎖삼각플라스크에 따로 보관한다.
[5] 각 용액의 온도를 기록한다.
[6] 각 거른 용액 25㎖이 담긴 100㎖ 삼각플라스크에 Phenolphthalein 2-3방울 가한 다음 0.1M HCl 표준용액으로 적정한다.

참고 자료

동아출판, HIGH TOP 화학2, 김봉래
자유아카데미, 일반화학 제 7판
안전보건공단>화학물질정보>MSDS검색