[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정(Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product) 결과레포트(결과보고서) - A+ 완전보장

소개글

"[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정(Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product) 결과레포트(결과보고서)"입니다!

- A+ 만점받은 결과레포트(결과보고서)입니다!! 실험보고서 점수 1등!!!
- 『일반화학실험(표준)_개정판 7판_대한화학회』의 실험방법에 따른 결과보고서입니다.
- 『일반화학실험(표준)_개정판 7판_대한화학회』에 나온 가이드에 따라 보고서를 작성했습니다.
- 실험결과내용은 이해하기 쉽도록 "수식을 포함"하여 작성했습니다.
- 필요한 핵심 내용만 작성하여 공부 및 보고서 작성하실 때 많은 도움 되실겁니다.
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목차

Ⅰ. Result(실험결과)
실험 A. 평형상수의 결정
1. 실험결과
< 혼합용액의 처음 농도, M > / 색이 같아졌을 때의 높이 [cm]
2. 평형 농도 및 평형상수
< 평형상수 K >
- 상대오차
3. 실험에서 구한 K값을 이용하여 시험관 1의 표준 용액에 대해 평형 상태에서 남아있는 SCN-의 농도와 처음에 가한 SCN-의 농도를 계산하고, 처음에 가한 SCN-가 모두 Fe(SCN)2+로 변하였다는 가정의 타당성을 검증하여라.
실험결과 값) 평형상수 K의 평균

Ⅱ. Discussion(고찰)

본문내용

⦁Discussion(고찰)
이번 실험은 크게 ‘평형상수의 결정 (실험 A)’와 ‘용해도곱의 결정 (실험 B)’로 나누어지는데, 이 중 평형상수의 결정(실험 A)만 실험을 진행하였다.
‘평형상수의 결정’ 실험은 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 실험이다.
이번 실험의 의의는 화학반응을 통해 붉은색 착이온인 Fe(SCN)2+를 만들어 ‘평형과 평형상수’의 개념을 이해하고, 색을 비교하여 미지시료의 농도를 파악하는 실험을 통해 ‘비색법’의 과정과 원리를 알고 그 외 실험분석에 필요한 핵심이론(평형, 평형상수 등)과 개념(공통이온 효과, 베르의 법칙, 르샤틀리에의 원리, 착이온 등)을 확실히 정리하여 공부하는 것이라고 할 수 있다.
이번 실험과정 해석에 필요한 주요이론에는 크게 세 가지가 있다. 첫 번째 이론은, ‘평형과 평형상수’이다. ‘평형’이란, 화학반응이 일어날 때 정반응속도와 역반응속도가 같아져서 화학반응이 전혀 더이상 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 그리고 ‘평형상수’란, 가역적인 화학반응이 특정 온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수이며 평형상수는 반응물 및 생성물의 농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다.

참고 자료

대한화학회, 『일반화학실험(표준)_개정판 7판』, 대한화학회, 2011년