[고려대학교 일반화학실험] 엔탈피 변화의 측정 A+ 결과 보고서

소개글

A+를 받은 2021년도 일반화학실험 결과보고서입니다.

목차

1. Abstract
2. Data
3. Results
4. Calculation & Analysis
5. Conclusions
6. Discussion
7. Reference
마지막 사진은 raw data

본문내용

실험결과, 열량계의 열용량은 44.89J/k으로 이를 바탕으로 반응열, 용해열, 중화열을 계산하였다. 반응열은 -70.618kJ/mol, 용해열은 -28.613kJ/mol, 중화열은 -41.128kJ/mol로 이론치인 -114.91kJ/mol ,-57.61 kJ/mol, -57.3 kJ/mol와 비교해서 각각 38%,50%,28%의 오차율을 보였다. 헤스의 법칙은 -28.613kJ/mol+-41.128kJ/mol=-69.741 kJ/mol로 오차는 있지만 어느정도 맞는 모습을 보였다.

4) 오차요인 분석
① 일반적인 실험에서 완벽한 닫힌계란 없기 때문에 용액과 열량계이외의 경로로도 열이 빠져나가 오차가 발생하였을 것이다.
② KOH는 조해성 물질로 공기 중의 수증기를 흡수하기 때문에 오차가 발생하였을 것이다.
③ q의 계산중에 HCl, KOH 용액의 비열을 사용하지 않고 물의 비열인 4.18J/k*g을 사용하여 오차가 발생하였을 것이다.
④ 이 외에 KOH의 질량 측정 오차, 온도측정시의 오차등을 오차요인으로 들 수 있다.

Ⅴ. Conclusion
본 실험은 열량계의 열용량을 구하고, 중화반응의 반응열,용해열,중화열을 비교하여 헤스의 법칙을 확인 하는 실험이다. 이를 위해 차가운 물이 든 열량계에 뜨거운 물을 부어 온도변화를 측정하고, 열량계의 Q를 온도변화로 나누어 열량계의 열용량을 구했다.

참고 자료

고려대학교 교양화학실, 일반화학실험, 2019
이석중,전민아,최진주, 일반화학실험, 북스힐
화학교재연구회 옮김, 줌달의 일반화학, Cengage, (2019)
위키백과, 열역학법칙