물리분석실험 titration 결과 레포트

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목차

1. Abstract
2. Data & Results
3. Discussions
4. Homework
5. Reference

본문내용

Abstract
강염기-약산 반응과 금속이온과 착이온을 쉽게 형성하는 EDTA를 이용한 적정과정을 이해한다. 각 적정시험 전 농도를 정확히 알고 있는 표준물질을 이용하여 적정에 이용되는 NaOH와 EDTA를 표준화하는 과정을 거친다. 강염기인 NaOH를 이용해 다양성자산을 적정하고 적정곡선을 그린다. 또한 Gran plot을 이용하여 당량점을 정확히 구하고 이를 이용해 Ka의 값을 구하고 미지시료가 무엇인지 파악한다. EDTA를 이용해서 금속이온을 역적정하는 과정을 통해 미지 금속이온용액의 농도를 확인한다.
표준화된 NaOH의 농도는 99.09 0.54 mM이다. Gran plot을 통해 검출한 당량점은 54.49mL, 96.83mL이고 이때의 pH는 각각 3.19, 6.44 이다. 또한 pKa는 1.82, 4.08로 계산 되었다. 아연표준용액을 통해 표준화된 EDTA의 농도는 5.17 0.10 mM이다. EDTA 역적정 과정을 통해 구해진 미지이온용액의 농도는 31.08 0.47 mM이다.

Data & Results
1. 수산화나트륨 용액의 표준화
우선 일차표준 물질로서 0.1 M 의 KHP 수용액을 100mL 만든다. KHP의 몰질량은 204.22g/mol 이기 때문에 2.0426g 을 취하여 100mL에 증류수에 녹여 KHP 수용액 100mL 만들었다. 플라스크에 25mL의 KHP 수용액을 담고 페놀프탈레인 지시약을 떨어뜨린다.

이후 대략 농도가 0.1M인 NaOH 수용액을 뷰렛에 넣고 적정을 시작했다. 분홍색을 띠는 종말점까지 들어간 NaOH의 부피를 측정한다. 이후 결과를 바탕으로 몰농도의 평균, 표준편차, 상대 표준편차를 계산했다.

2. 다양성자산의 적정
앞선 실험에서 표준화를 거친 NaOH를 가지고 다양성자산인 미지시료를 적정한다. pH 측정에는 pH 미터를 사용하였다.

참고 자료

Harris, D.C., Quantitative Chemical Analysis, 8th edition, W. H. Freeman, 2010.
Emerson Process Management, Theory and Practive of pH Measurement, 2010
Alessandro B.; Giancarlo C.; Eliana G.; Franco F.; How to determine free Gd and free ligand in solution of Gd chelates. A technical note. Contrast Med. Mol. imaging. 2006, 1, pp184-188
Mandeep D., A Textbook of Inorganic Chemistry Volume 1; Dalal Institute, 2017, pp 60-63