NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조 (식품분석실험 레포트 99점 받았음)

목차

1. Title
2. Abstract or Summary
3. Introduction
4. Materials & Method
5. Result
6. Discussion
7. Reference
8. Acknowledgment
9. H.W

본문내용

1. Title: NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조

2. bstract or Summary
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 표준용액 및 0.1N-AgNO3¬표준용액을 제조한 후, NaCl를 침전적정방법인 은적정법으로 정량하는 것이다. 먼저 0.1N-NaCl 표준용액 제조를 하기 위해 NaCl 0.58454g을 취해 100mL mess-up한 후 f값을 구하는 것이다. 그 결과 0.1N-NaCl f값은 1.00027이 나왔다. 그 다음 0.1N-AgNO3 표준용액 제조는 AgNO3 4.3g을 취해서 250mL mess-up한 후 0.1N-NaCl 표준용액 25mL에 증류수 25mL 더한 다음 10% K2CrO4 용액 1ml를 가하고, 0.1N-AgNO3로 적정을 하고 노란색에서 적갈색이 되는 점을 종말점으로 한다. 이 때 소비된 0.1N-AgNO3 표준용액 부피값으로 factor값을 구하면 1.00429이었다. 마지막 실험인 NaCl 정량은 NaCl 0.6g 취해 100mL mess-up한 다음 그 용액에서 20mL 취하고, 10% K2CrO4 용액 1ml을 넣은 뒤, 0.1N-AgNO¬3¬로 적정한다. 그 결과 NaCl 함량을 구하면 99.7059%이었다. 이 실험들의 오차들은 물리적 측정 능력에 관한 근본적인 한계점으로 발생한 것으로 보인다.

3. ntroduction
① NaCl
등축정계에 속하는 무색결정. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높고, 알코올에는 잘 녹지 않는다. 각종 나트륨 염의 제조원료로 중요하고, 조미료, 식품 저장 등에 사용되며 적외성분광기의 프리즘, 의약품으로 식염수, 링거액 등 사용된다.(녹는점 800.4℃, 끓는점 1400℃, 비중 2.16(20℃), 굴절률 1.5443 용해도(물 100g) 35.7g(0℃) 39.8g(100℃)
식품 속에 조미료, 된장 • 간장의 원료, 식품 저장 등에 사용되는 NaCl이 몸에 필수적이긴 하지만 너무많은 양이 먹게 되면 고혈압과 같은 질병을 일으킬 수 있다. NaCl은 염화나트륨으로 나트륨과 염소의 화합물이다. 식염, 즉 소금을 말한다. 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야 한다.

참고 자료

Daniel C.Harris / 2009/최신분석화학 제 4판 /자유아카데미/353~364p
조규성/ 2012 / 식품분석 / 문운당 / 21~23p, 55p, 78~80p, 89p, 375~382p
이영근, 남상해, 차인호, 강정미/ 식품분석법 / 형설출판사 / 167~170p.