열화학 반응 일반화학실험 결과보고서

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 수치 및 결과
5. 결과에 대한 고찰
6. 참고문헌

본문내용

실험 목적 : 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

실험 방법 :
1) 250ml 비커의 질량을 측정한 후 스티로폼에 넣어 단열시킨다.
2) 이 비커에 0.25M(HCI) 염산 용액 100ml를 넣고 온도를 측정한다.
3) 1g의 고체 NaOH를 비커에 넣고 흔들어 준다.
4) NaOH는 조해성이 있으므로 재빨리 비커에 넣어준다.
5) 용액의 온도가 가장 높이 올라간 시점의 온도를 기록하고, 비커의 무게를 잰다.
6) 주어진 값들을 이용하여 ∆H1의 값을 구한다.
7) 다음으로 ∆H2의 측정에서는 0.25M 염산 용액 대신 증류수 100ml로 실험을 반복한다.
8) ∆H3의 측정에서는 온도를 측정할 때 눈금 실린더에 0.5M NaOH 용액 50ml를 취해 염산 용액과 온도가 같아질 때까지 기다려 그 온도를 측정한 후 실험을 반복한다.
9) 주어진 값들을 이용해 ∆H1=∆H2+∆H3 식에 대입하여 식이 성립하는지 확인한다.

실험 수치 및 결과 :
1) ∆H1의 측정: : 비커의 무게 = 103.90g, 고체 NaOH의 무게 = 1g
2) 중화된 용액과 비커의 무게 = 208.40g
3) 중화된 용액의 무게= 208.40g – 103.90g = 104.50g
4) 염산 용액의 온도 = 21.8°C, 중화된 용액의 최고 온도 = 25.4°C

참고 자료

일반화학실험(금오공과대학교 편저)