일반화학 엔탈피 측정 보고서/실험 레포트

소개글

일반화학 및 실험 엔탈피 측정실험 보고서 입니다

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 주의 사항
6. 실험 과정 및 방법
7. 실험 결과 및 관찰
8. 느낀점 및 고찰

본문내용

<실험 제목>
-엔탈피 측정실험

<실험 목적>
-산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
-고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 통하여 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다
<실험 이론>
-일반적으로 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 ‘열량계’라는 장치를 이용하여 측정할 수 있다. 정확한 측정을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1℃ 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C (J/∘g)인 물질 M g 의 온도가 T(∘) 만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다. (Q=CMT). “우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1 법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정의한다.

참고 자료

없음